《江苏省2014届高三化学一轮复习 第21讲 盐类的水解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第21讲 盐类的水解平衡（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 21 讲 盐类的水解平衡【高考要求】1、了解盐类水解原理，能说明影响盐类水解的主要因素2、能举例说明盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不要求）【自我诊断】1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ()AHCO 3-+H2O H3O+CO32- BNH 4+H2O NH3H2O+H+CPO 43-+ H3O+ HPO42-+ H2O DH 2O+H2O H3O+OH-2、写出下列盐的水解方程式NaClO NH4NO3 Na2S AlCl3 3、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱
2、的顺序是 ( )A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX4、欲使 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H )、 c(CO32 )、 c(HCO3 )都减小，其方法是 ( )A通入 CO2 B加入 NaOH 固体 C通入 HCl D加入饱和石灰水溶液5、在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为 （ ）A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B6、在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡
3、：CO H 2O HCO OH 。下列说法正确23 3的是 ( )A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小cHCO 3cCO23【知识梳理】一 、盐类水解的原理1、实质：盐电离弱酸的阴离子结合 弱碱的阳离子结合 破坏了 水的电离程度 c(H +)c(OH -)溶液呈碱性或酸性。2、特点：水解反应是 反应，是 反应，水解程度 。3、水解方程式的书写规律二、 影响盐类水解的因素1、内因： 2、外因：在一定条件下，醋酸钠溶液中存在如下平衡：CH 3COO-+H2O CH3COOH +OH-加醋酸钠固体 加冰醋酸 升
4、高温度 通 HCl 加水 加 NaOH平衡移动方向水解程度溶液酸碱性【自我诊断】例 1 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 （） ABa(OH) 2、Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2CO3、KNO 3、NH 4Cl CNH 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4 DNaHCO 3、C 6H5COOH、C 2H5OH、HCl 例 2 有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的 H 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶
5、液中： c(CO )c(H2CO3) D溶液中： c(HCO )c(H2CO3)23 3例 3 常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是() A混合前：pH(CH 3COOH)pH(NaOH)14 B混合后： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )C混合前： c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )- 2 -例 4 常温下，下列有关叙述正确的是 ()ANaB 溶液的 pH8， c(Na ) c(B )9.910 7 mol/LBNa 2CO3溶液中，2 c(Na ) c(CO
6、) c(HCO ) c(H2CO3)23 3CpH 相等的NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 4HSO4三种溶液中，c(NH )大小顺序为： 4D10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 溶液至 pH 刚好等于 7，则所得溶液体积 V(总)20 mL三、离子浓度的大小比较(1)守恒规律（三大守恒定律）电荷守恒 NaHCO 3溶液： c(H ) c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )。 3 23物料守恒 Na 2S 溶液中 S 原子守恒， n(Na) n(S)恒为 ，c(Na )2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S)。又如 NaHS 溶液
7、中的物料守恒关系为 c(Na ) c(S2 ) c(HS ) c(H2S)。质子守恒：如 Na2CO3溶液中， c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3)。 3(2)离子浓度大小比较类型多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4的溶液中， c(H ) c(H2PO ) c(HPO ) c(PO )。 4 24 34多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如 Na 2CO3 溶液中， c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO )。23 3四、 盐类水解的应用1、应如何配制 FeCl3、AlCl 3、CuSO 4等易水解的盐溶液？2、分析下列盐溶液蒸干后得到
8、的固体物质是什么？氯化铝 硫酸铁 硫酸铝钾 碳酸钠 碳酸氢钙 亚硫酸钠 【巩固训练】1、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的（OH -）由大到小的顺序( )NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4 A B C D2、25时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na )c(A )，则下列描述中，不正确的是 ()该溶液的 pH7 HA 的酸性很弱，A 水解程度较大 c(A ) c(HA)0.02 molL 1 n(A ) n(OH )0.01 molA B C D3、25时，pH=12.0 的 KOH 溶
9、液中，由水电离出的（OH -）=_mol/L；pH=12.0 的 KCN 溶液中，由水电离出来的（OH -）_mol/L。4、下列说法正确的是 ()A室温下 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中，若 pH7，则 c(CO ) c(H2CO3)23B 相 同 条 件 下 ， 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH4Cl 和 NH4HSO4溶 液 ， 前 者 溶 液 中 NH 浓 度 较 小 4C在室温下，某溶液中由水电离出的 c(H )10 3 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小5、(1)室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH 的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。
