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1、- 1 -江苏省盐城中学 2014 届高三化学一轮复习 第 17 周周五 10 分钟训练1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D常温下， KspAgI KspAgCl，可在 AgI、AgCl 混合悬浊液中加入浓 KI 溶液等操作除去AgCl2 （12 分）某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO 42 在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反
2、应的离子方程式 。实验：取适量实验后的溶液，滴加 4 mL 0. 5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 。（3） 以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由弱到强的顺序是 。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式” ，一个是“氧化反应式” ，一个是“还原反应式” 。如 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e = Cu2+，还原反应式：
3、2Fe 3+2e = 2Fe2+。据此，将反应 2Al2OH 2H 2O = 2AlO23H 2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。3 （14 分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS 221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。（2）上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号） 。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（
4、K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I氧化为 I2：S 2O822I 2SO 42I 2。- 2 -通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。
