《江苏省2014届高三化学一轮复习 第16讲 热化学方程式的书写及相关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第16讲 热化学方程式的书写及相关计算（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 16 讲：化学反应热【高考要求】1、 理解化学反应中能量转化的原因; 2、能正确书写热化学方程式;3、掌握燃烧热、中和热及反应热等相关概念; 4、会运用盖斯定律进行反应热的计算;【自我诊断】1已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ()A电解熔融的 Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应 2SO2O 2=2SO3是一个放热反应，则反应 2SO3=2SO2O 2是一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量2在下列各说法中，正确的是 ()AH 0 表示放热反
2、应，H 0 表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应放出的热就是 H2的燃烧热 3通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键 HH ClCl ClH键能/(kJmol 1 ) 436 243 431请计算 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热 ()A862 kJmol1 B679 kJmol1 C183 kJmol1 D183 kJmol14已知
3、 HH 键键能为 436 kJmol1 ，NH 键键能为 391 kJmol1 ，根据热化学方程式：N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1 。则 NN 键的键能是 ()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol1【主干梳理】一、反应热1放热反应是指 的反应。常见的放热反应有：2吸热反应是指 的反应。常见的吸热反应有：3反应热 4反应热的类型：5化学反应的本质是 过程。6H 与键能的关系：【自我诊断】1下列热化学方程式书写正确的是 （ ）AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） ；
4、H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l） ；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O 2（g）=SO 2（g） ；H=-296.8kJ/mol（反应热）D 2NO 2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）2.在 298K、100kPa 时，已知：2 ；22()()HH1； ；2()l()l2 2g4l(g)ClCO3H则 与 和 间的关系正确的是（ ）3H12- 2 -A . = +2 B = +3H12 3H12C. = -2 D. = - 【主干梳理】二、热化学方程式的书写注意三、盖斯定律：H
5、与 有关而与 无关。所以盖斯定律为：不管化学反应 ，其反应热是相同的。应用方法：【自我诊断】2. 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_
6、(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_ _。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；完整地做一次这样的实验，需测定 次温度。【主干梳理】四、中和反应的反应热的测定注意要点【巩固训练】1.向足量 H2SO4溶液中加入 110mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 110mL 0.4 mol/LHCl 溶液时，放出的热量是 2.2kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 （ ）ABa 2+(aq) + SO42-(aq)
7、 BaSO 4(s) H 0.72 kJ/ molBBa 2+(aq) + SO42-(aq) BaSO 4(s) H 2.92 kJ/ molCBa 2+(aq) + SO42-(aq) BaSO 4(s) H 18.0 kJ/ molDBa 2+(aq) + SO42-(aq) BaSO 4(s) H 73.0 kJ/ mol2.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol 根据以上热化1O(g)学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO 的燃烧热为283 kJB.下图可表示为 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s) H452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210233.己知： ()HCNaq与 ()aq反应的H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）与()Naq反应的H =-55.6KJ/mol。则 在水溶液中电离H 等于 ( )A 167.kJmolg B 143.5kJmolgC 143.5kJmol D 1.l
