《精品解析：江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题（解析版）.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析：江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题（解析版）.（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江苏省2021年新高考适应性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写
2、清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯【答案】B【解析】【分析】【详解】A开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合题意；B田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物
3、，加重大气污染，不应该提倡，B符合题意；C大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意；D养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题意；答案选B。2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为【答案】B【解析】【分析】【详解】ASiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；BHCl的电子式为，B
4、正确；C单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；DSi原子的结构示意图为，D错误；故选B。3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A【解析】【分析】【详解】ANaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；C工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；DNaH
5、CO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；故选A。4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】【分析】【详解】ANH3的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥
6、形，故A错误；BN和O的电负性比较大，半径比较小， NH3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；CNH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；D氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；故答案为B。5. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说
7、法正确的是( ) A. 反应的S0B. 反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的S0，A不正确；B反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)，B不正确；C由合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下关系式：N23H26e-，则反应中每消耗1mol H2转移电
8、子的数目约等于2mol6.021023mol-1=26.021023，C正确；D合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率，D不正确；故选C。6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 生成NH3B. 干燥NH3C
9、. 收集NH3D. 吸收NH3尾气【答案】B【解析】【分析】【详解】A实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误；故答案为B。7. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )A. 元素Al在周期表中位于第4周期A族B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C. 第一电离能：I1
10、(Al)I1(P)I1(S)D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4I1(S)，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故D正确；综上所述答案为D。8. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是( )A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC. 滤液中主要存在阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有
11、吸附作用【答案】C【解析】【分析】【详解】A控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；BAl2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故B正确；C双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；D聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案C。9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4
12、+CO+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH4e2H2OO2，电极b上反应为CO28HCO+8eCH48CO2H2O。电解时OH比更容易失去电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的。【详解】A由a极生成O2可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a极区向b极区迁移正确，故A正确；B 电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为
13、CO28HCO+8eCH48CO2H2O，故B错误；C通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D电解时OH比更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；故选A。10. 葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是(
14、)A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确；BAgOH与NH3H2O反应生成 Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH属于配合物，B正确；CAg(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，Ag元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，C正确；D由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8=4，D错误；答案选D。11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( )A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D. 奥昔布宁能发生消去反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；B奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂质(苯环、酯基)、sp杂质
