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1、安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间为120分钟。第I卷（选择题 共80分）第I卷共40小题，第115题为生物试题，第1630题为化学试题，第3140题为物理试题。选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。）16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是 A. 成功研制超级计算机系统 B.发现世界上最早的带羽毛恐龙 C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 D. 量子计算研究取得重大突破17
2、. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是18. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.都属于有机物 B. 都含有共价键 C.都可以燃烧 D. 都易溶于水19. 下列化学反应中，SO2做氧化剂的是A.SO2+2H2S=3S+2H2O B.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C. 2SO2+O2 2SO3 D. SO2+H2OH2SO320. 下列化学用语表示错误的是A.氮的原子结构示意图： B.HCl的电子式： C.含有10个中子的氧原子：810O D. 苯的结构简式：21.用NA表
3、示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C. NA个SO3分子的质量为80 g/mol D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A. 属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.属于复分解反应 D. 属于离子反应23.下列离子方程式书写正确的是 A.钠和水反应： Na+H2O=Na+OH+H2 B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2O C. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+
4、=2Al3+3H224. 下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物25. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是注意：2630小题有两组，你可以选做化学与生活模块或有机化学基础模块的任一组化学与生活模块26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二
5、氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是A. 节能灯代替白炽灯 B.太阳能热水器代替燃气热水器 C.纸巾代替棉手帕 D. 环保袋代替一次性塑料袋27.下列不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B.水泥 C. 陶瓷 D. 塑料28.下列物质不会导致室内空气污染的是 A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气 C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 D. 地砖中含有的氡等放射性物质29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C.长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D. 蔬菜和水果
6、中富含的维生素可提供人体需要的热能30下列做法有利于保护环境的是 A.大量焚烧秸秆 B.废旧电池作填埋处理 C.污水处理后再利用 D. 氟氯代烃作制冷剂有机化学基础模块26. 下列说法正确的是A.葡萄糖和蛋白质都可以发生水解 B. 油脂和聚乙烯都是高分子化合物C.煤和石油都属于不可再生能源 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体27.能使溴的CCl4溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙苯 C.乙酸 D. 乙烯28.现有某分子的球棍模型如下图，图中不同的球代表不同元素的原子，该模型表示的分子属于 A.醇 B.羧酸 C.醛 D. 酯29.用系统命名法对有机物 命名正确的是 A.2.3二甲基丁烷 B. 二甲基丁
7、烷 C. 2.3甲基丁烷 D. 己烷30.山梨酸是一种常见的食品防腐剂，其结构简式是CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的说法错误的是A.能发生酯化反应 B.能发生加聚反应 C.能发生消去反应 D.能发生加成反应 第卷（非选择题）43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题 主族周期A0族一AAAAAA二三（1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)（2）和两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，和两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是 (填元素符号)；（3）写出的单质在的单质中燃烧的化学方程式 。44.（5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意
8、图如下： （1）乙醇分子中OH原子团的名称是 ； （2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式 ，该反应类型是 反应； （3）除乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式 。45.（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%30508010010.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.31（1）相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： ；（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 。46. （5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定） （1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度； （2）求化合物中Na2CO3的质量分数。参考答案：46、（5分） （1） 1 mol/L (3分) （2）89.8% （2分）
