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1、扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24Cu: 64 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）12014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是A爱护花草树木 B分类回收垃圾 C随意排放废水 D绿色低碳出行2下列变化属于化学变化的是A酒精燃烧 B汽油挥发 C风力发电 D海水晒盐3以下物质由离子构成的是A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 D氧气4下列物质中氮元素的化合价最高的是AN2 BNO CNO2 DN2O5制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF
2、= H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为ASiF4 BSiH4 CSiHF3 DSiO26不能用排水法收集的气体是A氢气 B二氧化碳 C氮气 D氧气7下列材料属于复合材料的是A陶瓷 B塑料 C羊毛 D汽车轮胎8以下各类物质中一定含有氢元素的是酸 碱盐氧化物A B C D9现有常温下的三种溶液：纯碱溶液食盐水食醋，pH大小关系为A B C D10下列实验操作正确的是A实验室制取氢气B取用块状固体 C稀释浓硫酸 D气密性检查11关于各元素相对含量说法正确的是 A地壳中含量最高的元素是氧B海洋中含量最高的元素是氯 C空气中含量最高的元素是碳 D人体中含量最多的元素是氢12有关物质用途正确的是
3、A氢氧化钠改良土壤酸性B干冰用于人工降雨 C碳酸钠治疗胃酸过多 D氧气用作食品保护气13下列说法正确的是 A工业生产中都可以使用硬水B草木灰与氯化铵混合施肥 C洗洁精能除去餐具的油污 D回收地沟油，用作食用油14Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是A相对分子质量为192g B碳元素质量分数小于氧元素质量分数C一个分子中含有21个元素 D分子中C、H、O质量比为6:8:715下述实验现象正确的是A红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不
4、定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。）16下列说法正确的是A生石灰制成的干燥剂可以食用 B直接品尝实验室药品的味道C误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源17除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质选用试剂主要操作ACO2（CO）O2点燃 BMnO2（KCl）H2O过滤CNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液结晶 DFe
5、（Cu）H2SO4过滤18甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是A该反应前后原子个数保持不变 B该反应属于化合反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D甲和丙中同种元素的化合价均相等19下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是CCOCO2CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2A B CD20向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A3.6 g B8.0 g C16.0 g D
6、18.0 g三、（本题包括3小题，共28分）21（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。（1）用文字描述下列化学符号的意义：2H2O ； 5Na+ ； 3C ； O ；（2）写出下列反应的化学方程式：锌和硫酸铜溶液 ； 铁丝在纯氧中燃烧 ；通电分解水 ； 氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ；（3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“a”或“b”，下同）；t3时溶解度较大的是 ；t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。22（8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 的原因。西
7、瓜可食用部分中含量最多的物质是 ；（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 （写出一种）。缺铁元素可导致 ；缺 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成 色。23（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。 （1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ，它是一种简单的 （填“无机化合物”或“有机化合物”）； （2）天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于
8、新能源的是 （填字母序号）； a煤 b石油 c氢能 （3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能，而CH4 O2燃料电池则是将化学能转化为 能的装置； （4）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 。四、（本题包括2小题，共20分）24（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置： （1）已知HCOOH CO+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （填字母序号）；（2）装置中仪器的名称是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；
9、E装置的作用为 ；（3）实验开始时应先点燃 （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ；（4）该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。25（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2
10、+ 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）； （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 2，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）； （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。五、（本题包
11、括1小题，共12分）26（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 （1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。DA B 橡胶管050量气管水水准管C 连接装置并；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是 ，少量植物油的作用是 ，C中的试剂是 （填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 （填字母序号）； a反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b样品未分解完全即停止实验 c量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） 。 组别样品质量CO2体积第1组0.21 g22.39 mL第2组0.21 g22.41 mL第3组0.21 g22.40 mL
