《湖北省华大新高考联盟2021届高三下学期3月教学质量测评（全国卷）理综化学试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省华大新高考联盟2021届高三下学期3月教学质量测评（全国卷）理综化学试题解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、华大新高考联盟2021届高三3月教学质量测评理科综合能力测试本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ti-48Cu-64Zn-65一、选择题：本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.大工开物作咸篇有如
2、下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是A.“煎炼”所得物质俗称“火碱”B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应答案：C解：A该过程描述的是氯化钠的制作过程，NaOH俗称“火碱”，故A错误；B“作咸”过程涉及蒸发结晶，不涉及“蒸馏”操作，故B错误；C“作咸”在实验室通过蒸发结晶完成会用到蒸发皿、酒精灯等仪器，故C正确；D该记载过程中无化学变化，故D错误；故选C。2.研究表明，氢元素可以参与如下的自然界中的循环。NA表示阿伏伽德岁常数的值。下列说法正确的是A.
3、消耗N2的质量与生成N2的质量相同时，它们转移电子数相同B.NH、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子C.反硝化细菌作用下，每生成11.2LN2，至少消耗NA个NOD.在硝化细菌作用下，每生成NA个NO至少有4NA个N-H键断裂答案：D解：A空气中的氮气在雷电作用下转化为NO，生成氮气则是3价的氮元素被氧化得到，所以消耗N2的质量与生成N2的质量相同时，它们转移电子数不相同，A错误；BNH、NH3与H2O三种微粒均含有10个电子，物质量不确定，无法计算具体的电子数，B错误；C氮气的体积不一定处于标况下，无法计算消耗的NO个数，C错误；D在硝化细菌作用下，根据氮原子守恒可知1mol铵根生成
4、1mol硝酸根，因此每生成NA个NO至少有4NA个N-H键断裂，D正确；答案选D。3.1919年，卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是A.X与Y均能与氢组成含18电子的化合物B.Y存在Y、Y、Y多种同素异形体C.Y与中子数相同D.X的氧化物的水化物一定属于强酸答案：A卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。W=14，Z=7，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，Y为O，X为N元素。解：AY为O，X为N元素，X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物
5、，故A正确；BY存在Y、Y、Y多种同位素，不是同素异形体，故B错误；CY为O中子数为9，为N，中子数为7，中子数不相同，故C错误；DX的最高价氧化物的水化物HNO3一定属于强酸，但低价氧化物的水化物HNO2是弱酸，故D错误；故选A。4.近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过4+2环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物M()。下列关于M的说法正确的是A.所有的碳原子有可能处于同一平面B.苯环上一氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.含有酯基、醚键及羟基等官能团答案：B解：AM中与羟基相连的碳是sp3杂化，与其相连的三个碳不可能共面，所有的碳原子有不可能处于同
6、一平面，故A错误；B苯环上一氯代物共有7种(不考虑立体异构)，如图：，故B正确；CM中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D含有酯基及羟基等官能团，M分子中不含醚键，故D错误；故选B。5.FeCl3的熔点为306、沸点为315，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞B.X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.实验进行时存在安全隐患D.装置中宜放入氯化钙答案：C装置制备氯气，装置除去氯化氢，装置干燥氯气，装置制备氯化铁，装置吸收氯化铁，装置防止空气中水蒸气进入，同时吸收
7、尾气，据此解答。解：A由于浓盐酸易挥发，烧瓶中加入浓盐酸宜先使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，然后再旋开下端活塞，A错误；B除去氯化氢应该用饱和食盐水，即X、Y试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C由于FeCl3的熔点为306、沸点为315，因此生成的氯化铁容易堵塞导管口，所以实验进行时存在安全隐患，C正确；D装置是防止空气中的水蒸气进入，同时吸收氯气，其中宜放入碱石灰，D错误；答案选C。6.南开大学陈军院十团队研制一种水性聚合物空气可充电电池，工作原理如图所示，N电极为尖晶石钴，M电极为碳纳米管上聚合的共轭有机聚合物聚1，4蒽醌()，电解液为KOH溶液。下列说法中正确的是A.放电时，
8、电解质溶液pH减小B.放电时，M电极反应为C.充电时，每转移1mol电子，N电极上有0.25molO2参与反应D.充电时，M电极与电源正极相连答案：B解：A由图可知，放电N极是氧气得到电子形成OH-，为电池的正极，N极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，所以M极是负极，M电极反应为，所以放电时，电解质溶液pH升高，故A错误；BM极是负极，M电极反应为，故B正确；C充电是放电的逆反应，则充电时，每转移1mol电子，N电极上有0.25molO2生成，故C错误；D放电时，M极是负极，充电时，M电极与电源负极相连，故D错误；故选B。7.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定
9、终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.该滴定过程中不需任何指示剂B.a点溶液中存在：c(Na+)c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.b点溶液呈酸性D.a到b之间存在：c(Na+)c(Cl-)答案：D解：A由于可根据指示电极电位(ERC)是否产生了突跃来判断终点，因此该滴定过程中不需任何指示剂，A正确；B依据物料守恒可知c(Na+)2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)，因此a点溶液中存在：c(Na+)c(HCO)
10、+c(CO)+c(H2CO3)，B正确；C根据图像可判断b点盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，C正确；Da到b之间反应没有结束，盐酸不足，所以溶液中存在：c(Na+)c(Cl-)，D错误；答案选D。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.草酸是化工上常用的还原剂，实验空中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化F氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4浴液能够吸收P
11、H3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2。问答下列问题：(1)CaC2的电子式为_；CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为_。(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为_e。(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确？请说明原因_。(4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是_。(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为_，反应一般控制在50左右，若高于50，则生成草酸的速率会减慢，原因是_。(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O42H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：_。
12、答案：(1).(2).CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(3).acdfg(4).该观点不正确，因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率(5).能够减慢反应速率(6).C2H2+8HNO3H2C2O48NO24H2O(7).高于50，浓硝酸会大量挥发和分解(8).测定0.1molL1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍说明是二元酸固体与液体不加热可用甲制备乙炔，制备的乙炔气体中常常含有硫化氢、磷化氢气体杂质，通过丙装置可除去，乙炔和浓硝酸反应生成草酸，装置戊中生成草酸
13、，最后通过e收集二氧化氮并除去尾气。证明一种酸是弱酸，可以通过不同的方法，如电离理论、平衡理论，或盐水解反推等方法。解：(1)CaC2为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为；CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2。故答案为：；CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；(2)制备的乙炔气体中常常含有硫化氢、磷化氢气体杂质，通过丙装置可除去，由此接口正确的连接顺序为acdfge。故答案为：acdfg；(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点不正确，因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达
14、不到反应随停即止作用，不便于控制反应速率。故答案为：该观点不正确，因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率。(4)饱和食盐水中食盐能减少水与电石接触的机会，制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是能够减慢反应速率。故答案为：能够减慢反应速率。(5)乙炔和浓硝酸反应生成草酸，装置戊中生成草酸的反应方程式为：C2H2+8HNO3H2C2O48NO24H2O，反应一般控制在50左右，根据浓硝酸的性质，若高于50，则生成草酸的速率会减慢，原因是高于50，浓硝酸会大量挥发和分解。故答案为：C2H2+8HNO3H2C2O48NO24H2O；高于
15、50，浓硝酸会大量挥发和分解；(6)证明一种酸是弱酸，可以通过不同的方法，如电离理论、平衡理论，或盐水解反推等方法。设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：测定0.1molL1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍说明是二元酸。故答案为：测定0.1molL1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍说明是二元酸。9.金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷酸酯尽取剂)。回答下列问题：(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：_。(2)写出赤泥经盐酸处理后
