《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微粒间相互作用与物质性质检测题一、单选题1下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABCl3BH2OCSiCl4DPCl52老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含键又含键3下列关于共价键的说法不正确的是A当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键B分子中若含有共价键，则至少含有一个键C原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键D乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键
2、都为键，不存在键4下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是A水是一种弱电解质B酸雨是指pH7.0的降水C50时的pH=6.6的纯净水显酸性D冰雪融化时吸收热量且破坏化学键6阿斯巴甜结构简式如图，其具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应B阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子C分子式为：C14H
3、18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质D阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸7下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是XYZWTAY的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高BZ的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4DZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同8分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是 化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431AHCl键断裂需要吸收的热量为431 kJB氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1C氢气和氯气
4、反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1DH2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl29煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D甲烷分子中的碳氢键完全相同10物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电
5、子，其核外电子有4种运动状态CI离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化D已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ApH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO的数目等于0.1NAB60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC10mL0.1mol/L的FeCl3与20mL0.1mol/LKI溶液反应，转移电子数为0.001NAD真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA12
6、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A1个乙烯()分子中含有5个键和1个键BCH键比SiH键的键长更短，故比更稳定C、三种分子的键角依次增大D碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定二、填空题13回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H=-1038.7kJmol-1，若该反应中有4mo
7、lNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。14元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是_(填标号)。a原子半径和离子半径均减小b元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强c氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强d单质的熔点逐渐降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相
8、同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28522050714工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是_。工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是_。(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_(填标号)。aNH3 bHI cSO2 dCO2(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：_。三、元
9、素或物质推断题15X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)分子中存在的键和键个数之比为_。(2)X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。(4)W的基态原子的价层电子排布式为_。16X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关
10、信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW为前四周期中未成对电子数最多的元素(1)X位于元素周期表中的位置_。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_晶体。(2)XY2的电子式是_；分子空间构型为_。(3)Z2Y2中含有的化学键类型有_；阴、阳离子的个数比为_。17短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题。（1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是_元素（填元素符号）。（2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为
11、 _。（3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）_ 。（4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_，理由_。（5）34Se非金属性比D_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为_。（6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_。四、实验题18(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。回答下列问题：(1)中铁离子的配位数为_，其配体中C原子的杂化方式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)步骤将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量_
12、(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。19硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。要测定硫酸亚铁铵产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度大约为的高锰酸钾溶液步骤二：用托盘天平称取草酸钠固体放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到7080，立即用滴定，从而标定浓度为；步骤三：称取样品，放入锥形瓶并用适量水溶解；步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液（1）步骤一中至少需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_、_；（2）步骤二中需要对的称量范围进行预估。预估的依据是_A滴定管的最大容量 B草酸钠与高锰酸钾反应的定量关系C托盘天平的称量误差 D溶解时水和硫酸的用量（3）实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列_。a用蒸馏水洗涤滴定管；b用操作溶液润洗滴定管；c将活塞旋特180后，再次观察；d向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；e将
