《高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题 (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题 (1)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 晶体结构与性质测试题一、单选题1下列物质中属于分子晶体的是二氧化硅 碘 镁 蔗糖 冰ABCD2下列说法不正确的是A在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极BMgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaClC完全水解将产生个胶体粒子D水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程3下列含有极性键的离子晶体是醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙ABCD4关于液晶，下列说法正确的是A液晶是一种晶体B液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C液晶的化学性质与温度变化无关D液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关
2、于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键6下列关系不正确的是A离子半径：Cl F Na+ Al3+B熔点：石英食盐冰干冰C碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3D热稳定性： HF HCl H2S PH37下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有P-P键的个数为4NAB12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAC6 g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA8有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞
3、如图所示，有关说法正确的是A、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个C晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12D空间利用率的大小关系为：9“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是 A由碳、氢、氮三种元素组成B所有N、C原子都在同一平面上C固态时属于分子晶体D分子式为C2H8N210下列递变规律正确的是A稳定性：HBr HF B还原性：S2戊烷 D酸性：HIO4 HClO411目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在
4、Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ）A该晶体为原子晶体B该物质的熔沸点较低C该物质是新化合物D该物质的相对分子量质量为240012物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是ASiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的CVSEPR模型就是分子的空间构型DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱13观察下列模型并结合有关信息， 判断有关说法正确的是 A单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的分子C固态硫S8
5、属于原子晶体DNaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个14白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为 A4NABNAC1.5NAD0.25NA二、填空题15了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用制氯化氢，溶于水形成盐酸。（1）写出原子的结构示意图Na_，Cl_。（2）NaCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体；HCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体。（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式_。16A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外L层电子数是K层
6、的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:（1）C在元素周期表中位于第_周期、第_族；D的基态原子核外电子排布式是_。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)_，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是_。（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比12反应生成的化合物中化学键的类型为_；该化合物属于_晶体。（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是_。（5）已知:2AB(g)+B2(g)=2A
7、B2(g) H=-566.0 kJmol-1，D(s)+B2(g)=DB2(g) H=-296.0 kJmol-1，处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式:_。17一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Cu2+基态的核外电子排布式可表示为_。CO32-的空间构型是_（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO
8、被氧化为CO2和H2O。写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式_。HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_。1mol CO2中含有的键数目为_。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_。（不考虑空间构型）三、元素或物质推断题18我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是
9、未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个D原子。四、实验题19随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，
10、现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。步骤(1)中A仪器最好用_（仪器名称）。步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=_mol-1。五、计算题20钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co
11、、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。基态Co原子的价电子排布图为_。该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm-3(列计算式)。21单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。（2）已知SiSi键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。参考答案1C 2C 3B 4D 5B 6C 7B 8C 9B 10A 11A 12A 13B 14C 15 离子键 离子 极性共价键 分子 HCl=H
12、+Cl- 163 A1s22s22p63s23p4 r(S2-)r(O2-)r(Na+)H2O 离子键 非极性共价键 离子 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H=-270.0kJmol-1 171s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9 平面正三角形 CN-（或NO+） sp2 2mol或26.021023或2NA 18NOC 1s22s22p63s23p63d9 sp2 76.021023 CN N2H4分子之间存在氢键 16 19容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 20 CoAl2O4 21（1）34.0% （2）2.36 g/cm3
