《高一化学（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量检测题一、单选题1下列属于新型环保电池的是（ ）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池2如图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（ ）A该装置能将电能转变为化学能B锌电极上发生还原反应，铜电极上发生氧化反应C电流由Zn片通过导线流向Cu片D铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液的pH变大3下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应不加热不可能进行反应D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条
2、件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加H2O(g)的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧ABCD6下列说法中不正确的是（ ）A物质溶于水有吸热现象和放热现象B结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化C潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液
3、的现象D化学反应都伴随能量的变化7一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是A反应已经完全停止BSO2的转化率达到最大C各物质的浓度不再变化DO2的正、逆反应速率相等8反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(Lmin)D在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的9一定温度下在容积不变的密闭容器中
4、进行如下可逆反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正(SiF4)4v逆(HF)HF的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化混合气体的密度保持不变4molOH键断裂的同时，有2molHF键断裂ABCD10羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，下列说法正确的是（ ）A若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态B若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快C若为恒压容器，气
5、体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态D若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小11下列说法正确的是（ ）A碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应C二氧化硫气体与氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出热量，其热化学方程式为：D放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应12下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料锌片、石墨锌片、铜片铜片、石墨铁片、铜片插入溶液硫酸溶液无水乙醇硝酸银溶液稀盐酸AABBCCDD13下列关于化学反应速率的说法
6、，正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B化学反应速率为1.8molL-1min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8molL-1C各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大二、填空题14如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生_反应，电极反应为_。（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料
7、电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_ L。15（1）CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，_mol/（Lmin）。该反应的平衡常数表达式为_。下列说法正确的的是_（填字母）。A平衡时充入和，平衡逆向移动B平衡时CO2的转化率为75%C平衡时混合气体中的体积分数是30%D该条件下，第9min时v逆（CH3OH）大于第3min时v正（CH3OH）。三、元素或物质
8、推断题16从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_（填选项字母）。a电解法b还原法c热分解法d物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+2I-2Fe2+I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物
9、质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_（填选项字母）。A淀粉溶液 BKSCN溶液 CCCl4 D酸性高锰酸钾溶液（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_mol。（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。写出该装置的电极反应式。负极：_；正极：_。17下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）J元素的元素的名称：_。（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是_，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_。 （3）表格中
10、十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_极（填正或负），并写出该电极反应式为：_。四、实验题18某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.1
11、5t2(1)写出相应反应的离子方程式_。(2)通过实验A、B可探究_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_；通过实验_可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是_。19某研究性学习小组的同学对、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解
12、质的饱和溶液，起到连通电路的作用）。（1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_能。（2）图2中的X、Y分别是溶液、稀硫酸，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_，正极上的电极反应式为_。（3）当图1装置中的溶液质量增加时，生成氢气_L（标准状况）；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_。五、计算题20断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ。21试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已
13、知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLHO键能够释放463KJ能量。（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=_kJ。所以该反应要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小E=_ kJ（填数值）（2）由图可知，化学反应的本质是_化学反应中能量变化的主要原因是_（从总能量说明）参考答案1A 2D 3D 4C 5C 6B 7A 8B 9B 10D 11D 12B 13C142H+2e-=H2 还原 Cu2+2e-=Cu 负 CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+ 11.2 150.125 K= BC
