《高一化学必修2第一节第二节化学反应速率与化学能与电能综合练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修2第一节第二节化学反应速率与化学能与电能综合练习（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高中化学必修二同步练习化学能与电能和化学反应速率综合学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1某同学按照以下4个实验方案形成闭合回路，设计原电池，其中正确的是选项正极材料负极材料离子导体ACuAl浓溶液BCuAlNaOH溶液CMgAl稀盐酸DAlMgNaOH溶液AABBCCDD2下列说法正确的是A流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤3课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池
2、的组成。下列结论错误的是A图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D原电池是将化学能转化成电能的装置4一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是Aa电极作原电池的正极B处理后的硝酸根废水pH降低C电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化D左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2+24H+5下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池6如图所示为KI溶液和AgNO3溶液组成的双液
3、原电池，两溶液的浓度均为0.2 molL-1，插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A右池内发生还原反应B向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色C盐桥内为饱和氯化钾溶液D总反应式为2Ag+2I-=2Ag +I27一定量的锌粉和6molL1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓硫酸ABCD8某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。C(NaOH)/molL-10.10.51.01.52.0放电电流I/
4、mA0.130.260.400.520.65放电时间t/min4514987根据以上数据分析，下列说法错误的是A在铜电极上发生还原反应放出氢气B负极反应为Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-CNaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大D该电池是一种二次电池，可充电后重复使用9某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C正极上反应的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是
5、水，属于环境友好电池10下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C铅酸蓄电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极11煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO1650241.62.452900120.41.63下列说法错误的是A实验1达到化学平衡，以()表示的化学反应速率为B该反应的正反应活化能
6、小于逆反应活化能C900时，实验2若CO(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时的转化率为40%D650时，实验1若CO(g)、(g)，(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时12对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成cmolNO的同时，消耗cmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D当n(NH3)：n(O2)：n(NO)：n(H2O)=4：
7、5：4：6时，则反应达到平衡状态13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) H=akJ/mol(a0)。下列分析正确的是A反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变B平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍C若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量14将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后
8、测得 C 的浓度为0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 molL-1其中正确的是ABCD15在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC、0.4molD。下列判断正确的是Ax=2B2min时，A的浓度为1.2molL-1C2min内A的反应速率为0.3molL-1
9、D2min内B的浓度的改变量为0.4molL-116反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是ANO：0.09molL-1min-1BH2O：0.12molL-1min-1CNH3：0.12molL-1min-1DO2：0.075molL-1min-117一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/
10、LC反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%18一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB反应进行到1s时，v(A)=v(B)C反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(Ls)D反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小19对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是Av(D)=0.30molL1s1Bv(C)=0.80molL1s1Cv(B)=0.60molL1s1Dv(A)=
11、0.50molL1s120在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )AN2、H2完全转化为NH3B此时反应已停止C生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D氮气、氢气、氨气的浓度相等二、多选题21分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。下叙述中正确的是A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C乙的外电路中电子方向为ZnCuD两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+22研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电
12、。下列关于该电池工作时的说法正确的是A高硅铸铁电极发生氧化反应BOH-向高硅铸铁电极移动C负极的电极反应式为Li-e-=Li+D电子的移动方向：锂电极导线高硅铸铁电极三、填空题23将反应2H+Zn=Zn2+H2为依据设计一个原电池。可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。(1)画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。_(2)写出电极反应式，负极：_。正极：_。(3)H+离子向_极移动，阴离子向_极移动。(填“正”或“负”)24为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能
13、产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，_能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，_能转变为_能。(2)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。在方框中画出设计的原电池示意图_ 。负极反应式：_。溶液中Fe3+向_极移动(填“正”或“负”)。25在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。26一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：提示：物质的转化率(%)=100%(1)反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_；(2)反应开始到10 s时，Y的转化
