《鲁科版(2019)化学必修第二册第2章《化学键 化学反应规律》测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版(2019)化学必修第二册第2章《化学键 化学反应规律》测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章化学键 化学反应规律测试题一、单选题1影响化学反应速率的最主要因素是A反应物的结构与性质B催化剂C反应物的浓度D反应温度2下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是A有些食物的标签上注明须冷藏B在糕点制作过程中添加防腐剂C在轮胎制品中加入适量的炭黑D燃煤发电时常用煤粉代替煤块3我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为A共价化合物，1B离子化合物，1C共价化合物，2D离子化合物，24在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用粗锌粒代
2、替纯锌粒C为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁5下列不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集B硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成6下列关于化学键的叙述，正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定含有离子键D非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC氯化镁的电
3、子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8下列说法正确的是。A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能9人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()ACOS分子中含有极性键BCOS属于离子化合物CCOS的结构式为SCODCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构10易与X反应，形成离子化合物的是（ ）AYBZCMDL11学习
4、反应原理，可以对一类反应进行分析。对于反应，下列说法不正确的是A保持其他条件不变，使用高效催化剂，能大大缩短该反应到达化学平衡所需要的时间B改变反应容器压强，一定使反应速率改变C改变反应容器温度，一定使反应速率改变D升高反应容器温度，一定能使已达平衡的该反应发生平衡的移动12在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A分子间作用力、离子键B分子间作用力、共价键C共价键、离子键D共价键、共价键13在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H0，T时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要
5、使图中实线变为虚线，则改变的条件为（ ）A升高温度 B增大压强 C增加1molB D移走容器中的D14X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活泼性顺序是（）AXZWYBZXYWCWXYZDYWZX二、填空题15固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO回答下列问题：(1)CO2的电子式为_。(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_。A降低温室效应B减少SO2的排放C避免光化学烟雾D保护臭
6、氧层(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_。(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_。16一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：反应时间t/min0123468c(X)/(molL-1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)03min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是_。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为_molL-1。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲
7、线如图所示，t2时改变的条件可能是_、_。17在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_；(4)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同： _。(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。(6)从能量的角度看，断开化学键要_能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应
8、为_反应。(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_（填名称），发生_反应；负极是_（填名称），发生_反应，总反应的化学方程式是_。三、元素或物质推断题18已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_。（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_，丙的水溶液呈_（填酸性、碱性或中性），原因是：_（用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是_ mol。（3）若X为酸性氧
9、化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）_。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式_。（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 _。四、实验题19某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C
10、下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验序号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4.060.010.030.05.060.010.030.05.060.0_测得实验和溶液中Cr2O72-的浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应的离子方程式为_。（3）对比实验和的结果可得出结论_。实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)=_(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如了下假设，请你完成假设二：假设一：Fe2+
11、起催化作用；假设二：_；20为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是：_ 。甲同学的设计思路是_。（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量_(填化学式)溶液，进而观察到的现象是_。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是_。（3）再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自
12、选), 在方框内画出装置图_，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)_。五、计算题211g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_的热量。22将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则（1）用物质A表示反应的平均速率为_（2）2min时物质B的浓度为_参考答案1A 2C 3B 4C 5D 6C 7C 8C 9B 10C 11B 12B 13B 14A 15 B 加盐酸溶解，再滴入少量KSCN溶液后变红色，证明含三价铁离
13、子 4CaFe(CO3)2+O28CO2+2Fe2O3+4CaO 160.26molL-1min-1 每隔2minX的浓度减少为原来的一半 0.075 加入Z 增大体系的压强 17光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度 吸收 放出 放热 吸热 铜 还原 锌 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 18 第四周期第VIII族 酸性 Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ 0.4a 1:3 H=H2OSO2 Al3+36H2O =4Al(OH)3 1920 20 3H2C2O4+Cr2O72-+8H+2Cr3+7H2O+6CO2 溶液pH对该反应的速率有影响 2(c0-c1)/t1 Al3+起催化作用 20锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸
