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1、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO4 等杂质，提纯工艺流程如下,4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_,2,工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下,3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_,产生SO2污染环境,最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达
2、国家的青睐。 （1）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为,请认真分析上述两个反应并回答下列问题： 该热化学循环新氢法的优点有_(答两点即可)。 该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_,过程简单，无污染，物料廉价并可循环使用，氧气和氢气在不同步骤生成，分离简便。 因高温消耗较多的能源，寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低,碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。 (1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示,2)“氧化碱浸-电解法”指的是在
3、氧化剂（空气）的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。 与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是_(任写一点,工艺简单，不生成氯气等污染性气体,回答问题: (1)“酸浸”中可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_,有氯气产生，污染较大,LiCoO2、铝箔、乙炔黑,锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； 常温下：Ksp(
4、CuS)1.271036，Ksp(PbS)9.041029； 溶液中离子浓度1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全,4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2和Pb2均沉淀完全，此时溶液中的c(S2)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_,产生H2S等污染性气体(或生成Sb2S3,1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_,防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料,FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图,4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电
5、池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是,可以减小污染，对环境友好,利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下,II该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (8)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%；,FeCl3可以循环利用,FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I经查阅资料得知
6、：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下,2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3,信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线,不引入杂质，对环境无污染,Fe3+、Al3,01,02,03,05,绿色环保,产量高,纯度高,各种“防,速率快（不宜过快），产率高,不引入杂质（含
7、杂质少）、原子利用率高,循环使用 原子利用率高 无污染（减少污染治理成本,污染：废渣、废液(酸、碱、重金属盐)、废气(Cl2、Br2、硫和氮的氧化物尾气处理,04,成本低,防倒吸、防空气、防爆炸、防水解、防暴沸,2019全国卷IIT28节选咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ，100 以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为104，易溶于水及乙醇)约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示,2) 提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。 (3) 提取液需经
8、“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_,2019天津卷T9节选环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下,烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_(填序号)。 a浓硫酸易使原料碳化并产生SO2 bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高,2018全国卷T26 醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；
9、二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题,4）指出装置d可能存在的缺点_,2017江苏某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略,2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_,2017江苏某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略,2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧
10、化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_,2017江苏某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略,2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_,2015全国卷36苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下,3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。 （4）反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在506
11、0，温度过高的安全隐患是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是,2016全国卷36聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程,5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是,2014新课标全国卷36磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程,5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是,2014山东高考32工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图,4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低
