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1、洛阳市20162017学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:140:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是
2、常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不
3、能与NH4C1混合使用K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性
4、:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO47H20 B.芒硝一Na2SO4 10H2OC.明矾一Al(SO4)312H20 D.胆矾一CuSO45H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 m
5、ol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的
6、混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别
7、和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 molL-1 r溶液的pH为 2，S通常为难
8、溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXY .C.Y的氢化物常温常压下为液体D.X的最高价氧化物的水化物为强酸13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) H = +234.1 kJmol-1C(s) + 02(g) =CO2(g) H= 393. 5 kJ mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的H是A. 824.4 kJmol-1B.627.6 kJmol-1C. -744.7 kJ mol-1D.-169.4kJmol-114.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质
9、，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+c(HCO3-) c(NH2 COO-) c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+cb点C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)c(A-) +c (HA)D.d 点溶液：c(Na+) c(A-) cC0H-) c(H+)19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点
10、B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaS04沉淀生成D. a点对应的大于c点对应的Ksp20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(0H-)c(H+) B.实验反应后的溶液中：c(0H-=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)c(OH-) =c(H+)第卷(非选择
11、题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2 ；点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(4)上述步骤中通入N2 段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。(5)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式Ca
12、xN2，其中x= 。若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。 (2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是 ,原因是 。(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H
