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1、高二化学第一章与第二章前两节测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）2下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O2(g)CO2(g) H +393.5 kJ/molB2SO2+O2SO3 H 196.6 kJ/molCH2（g）+1/2
2、O2(g)H2O(l) H 285.8 kJ/molD2H2（g）+O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJ5反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 A、B和C都有可能是固体 B、B和C一定是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C一定都是固体6在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应2X(g)+Y(g) 3Z(g) +2W (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是（ ）AC(Z)=0.75 mol/L BC(Z)=
3、1. 20 mol/L CC(W)=0.80 mol/L DC(W)=1.00 mol/L7根据以下3个热化学方程式： 2H2S (g)+3O2 (g)2SO2 (g)+2H2O (l) HQ1 kJ/mol2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (l) HQ2 kJ/mol2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 8下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化
4、学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是 A、降低温度 B、增大压力 C、加入氧气 D、去掉三氧化硫10一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度
5、； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； B的物质的量浓度（ ） A B C D只有11设CCO22CO H 0反应速率为 u 1；N23H22NH3 H 0反应速率为 u 2；对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大12S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) S(正交，s) H3 下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫
6、转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s） S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s） S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定13一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1， c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为（ ）A2A2B22A2B BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB214N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮和气态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正
7、确的是（ ）A1/2N2H4 (g) 1/2O2 (g) 1/2N2 (g) H2O (g) H267 kJmol1BN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJmol1CN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJmol1DN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (l) H 133.5 kJmol115用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉16在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)
8、 2HI(g);H,在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 A、T1T2，H0 B、T1T2，H0 C、T1T2，H0 D、T1T2，H017已知热化学方程式：CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g) H-283.0 kJmol-1 H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJmol-1 则下列说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据
9、推知反应H2(g) +1/2O2(g) H2O (l) H - 241.8 kJmol-118在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283 kJ D 517.5 kJ19.（9分）已知下列热化学方程式： H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (l) H -285 kJmol-1 H2 (g) +1/2O2 (g
10、) H2O (g) H -241.8 kJmol-1 C (s) +1/2O2 (g) CO (g) H-110.5 kJmol-1 C (s) +O2 (g) CO2 (g) H -393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。20.（5分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g) H0起始时，n (H2) = a mol，n (I2) = b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的
11、表格。 编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)21.（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。22（11分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通
12、过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。23.（14分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA bBcC(s)d D 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了1/2n mol，C增加了3/2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为： a =_，b =_，c =_,d =_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_，B_，C_，D_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。23（12分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22
