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1、高三化学测试题（二）一 单项选择题（每题6分）。7生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸
2、铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（ ）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O12下列说法正
3、确的是：A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 10613X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合
4、物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol二非选择题（共58分）26、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只
5、产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 CO2CCO27（16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应则其化学方程式可
6、为（写一个即 可） ；图中变化过程哪些是吸热反应 （填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。(3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4
7、）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6COH2CH3OHt/minn/mol 根据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率 (H2) t mi至2t min时速率变化的原因可能是 ； 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进
8、行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 04molL硫酸铜溶、液。当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m128）。装置I中、H+向 极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V1的代数式表示）。28（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。 （1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红
9、溶液褪色。燃烧产生的气体中一定含有_。可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：i当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii 。 （2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：取34根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是 ； 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝
10、酸，可观察到白色沉淀产生。由此可知，火柴燃烧时发生了 （写出化学方程式 ） （3）测定火柴头中KClO3的含量。 主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_； 如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第
11、步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）反应物A的分子式为 ，属于 晶体（2）生成物中属于极性分子是 （写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式： （4）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，
12、冰晶石晶胞结构如右图所示，位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：晶胞中Al原子的配位数为 ，一个晶胞中Al原子的数目为 ；该晶体的密度为 （用字母表示）化学答案：713 B C A D D C C26、（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，
