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1、重点题型应试策略问题一：氧化还原反应的应试策略解决策略：巧用守恒、活用守恒。例1：有反应M2O7n+S2+H+M3+S+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13， 则M2O7n中M的化合价是_A+2B+4C+6 D+7例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为_A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g问题二：阿伏加德罗常数及定律的应试策略 解决策略：范例反例的穷举、敏锐的直觉、系统的归纳。 例：用6.021023表
2、示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.021022个碳原子B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D电解精炼铜时转移了6.021022个电子，阳极溶解3.2 g铜问题三：离子方程式书写及判断的应试策略 应试策略：抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。例：下列反应的离子方程式书写正确的是A 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：A.Ba23OHAl3SO42BaSO4Al(OH)3B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO
3、2H2OC6H5OHHCO3C向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H2S2O323SSO422H2OD向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe33H2O Fe(OH)3 3H问题四：离子共存问题的应试策略应试策略：抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子（如SO32-、ClO-等）、注意附加条件、 注意有机与无机间的交叉等。 例1：(2003年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ （B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba
4、2+ Cl- HCO3- 例2：(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-问题五：等效平衡问题的应试策略解决策略： 策略一：要会画示意图 策略二：要会进行“平衡箱”的叠加、拆分，学会找中间“参照物” 策略三：要会极限思考问题例：在537时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1
5、.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 = 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是 ，此时平衡混合气体的体积是 。（3）温度仍保持537，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01
6、105Pa。若a:b2:1，则a 。问题六：微粒或离子浓度大小比较的应试策略应试策略：抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。例：（03高考）18将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A 、 c(HCN)c(CN) B 、 c(Na)c(CN)C、 c(HCN)c(CN)c(OH) D 、 c(HCN)c(CN)0.1molL1问题七：pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略应试策略：理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种
7、情况、理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。 例：将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B)c(A)c(H)c(OH)问题八：电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略 应试策略：抓住守恒（电子、电荷）、注意程序、注意配给H2O、H+、OH-、CO32-、O2-等介质微粒等、注意总反应的本质、记清楚最原始的电池本质（原电池：正得还、负失氧；活负惰正；电解池：阳失氧、
8、阴得还。）离子移动方向看电子。例：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g问题九：电化学中的巧算的应试策略应试策略：抓住电子守恒、抓住几对关系、抓住总方程式。如：n/4O2Mn+nH+ ne-例1：用
9、惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是 A.22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D.2.5ax/b例2：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg问题十：几个相对原子质量及同位素问题的理解应试策略：经典举例法、组合法解决、注意原子百分比与质量百分比的含义区别、用好估算法。如：H、D、T与16
10、O、18O组合问题。如：质量分数与物质的量分数问题。如：元素相对原子质量、原子相对原子质量；元素近似相对原子质量与原子近似相对原子质量问题十一：位构性问题、化学键与晶体类型、晶胞的理解应试策略：稀有气体原子序数法、减100法、典型周期及主族法、周期表模型建构法、辨证思考法、反例列举法等。113号元素性质如何？117号元素性质如何？各种晶体中化学键情况？氢键如何表示？化学键与晶体结构关系？化学键与分子极性关系？哪些重要化合物的是判断的核心？问题十二：非金属知识进行类比并网络化应试策略：N、S、Cl类比、碳族元素的思考、抓方程式强化书写（明其理）.1、C（Si）的三角关系是什么？2、N的三角关系是
11、什么？3、S的三角关系是什么？4、Cl的三角关系是什么？5、多步氧化问题、氢化物与氧化物反应、归中与岐化等。问题十三：金属知识进行类比并网络化应试策略：抓住碱金属的钠的网络图、抓住铁三角的10个经典方程式、抓住铝三角关系中的10个经典方程式、兼顾铜镁银等冷门金属元素性质。1、Na的相关物质中最重要的反应？2、铁的三角关系中转化规律？3、镁的重要反应有哪些？4、铝的四角转化关系是什么？5、铜、银、金、锰、钛等反应。问题十四：元素推断题应试技巧应试策略： 典型元素法、画示意图法、解方程法。 10电子微粒？18电子微粒？20电子微粒？A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：3、1：
12、1等？例1：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_；画出E原子结构示意图：_；写出D2A2和EB4的电子式：_，_；写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。问题十五：框图推断题的应试技巧应试策略：抓住典型的置换反应、多步氧化的归类、归中反应的归类。抓住置换反应、抓住典型的工业反应、抓住典型的反应条件、抓住典型的反应关系。 例：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其
13、中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：（1）B的电子式为 _ ，固体乙的化学式可能是 ；（2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ； （3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。问题十六：离子推断、气体推断题应试技巧应试策略：典型离子反应归类、注意典型气体特征反应
14、、注意气体的共存、注意离子共存问题、注意“一定”“可能”“至少有其一”等的使用、注意使用验证法。例：某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。问题十七：无机鉴别与除杂的应试策略应试策略：多步过量问题、一种试剂与不用任何试剂等、典型方法（洗气、过滤、渗析、蒸发、加热灼烧、分液等）。例1：哪些物质间不需要任何试剂即可鉴别？互相混合、正反滴加、加热等。例2：KNO3中含K2SO4。问题十八：有机鉴别与除杂的应试策略应试策略：分液、渗析、蒸馏、洗气等；典型试剂（水、溴水、FeCl3、KMnO4）；“成盐”分液、“成盐”蒸馏。掌握有机物的密度规律
