《一轮新课标三维化学（人教版）第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅 课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮新课标三维化学（人教版）第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅 课时作业（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅课时作业命 题 报 告知识点难度基础中档拔高硅的性质、用途和制备16、11SiO2的性质及用途2、45、8硅酸盐的性质及用途3、79、12硅及其化合物的转化1314综合应用1015、16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 ()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维解析：A项为硅酸盐，B、D项为SiO2.答案：C2下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸解析：玻璃中的SiO2能与HF发生反应，与NaOH溶液作用生成具有粘合性的
2、Na2SiO3，不与盐酸作用，故选C.答案：C3赛伦的化学通式为Si6xAlxOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用它属于()A金属材料 B有机高分子材料C新型无机非金属材料 D无机高分子材料解析：赛伦属于无机物，具备新型无机非金属材料的特征答案：C4(2010东城模拟)下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()ACl2 BCO2 CNO DSiO2解析：A、B项均能与水、碱反应，C项不能与水、与碱反应答案：D5下列说法正确的是 ()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应Si
3、O2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A B C D解析：SiO2能与HF反应，高温条件下反应并不能说明硅酸的酸性比碳酸强的结论答案：C6从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是 ()A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：根据置换反应和化合反应的概念即可判断
4、，A项正确；根据反应可知还原性焦炭大于硅，根据反应可知还原性氢气大于硅，B项正确；在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为4价或从4价变为0价，故每消耗或生成28 g硅，转移电子均为4 mol，C项正确；反应中得到的易挥发的SiCl4分离出来后再用氢气还原才可以得到高纯硅，故操作不正确答案：D7(2010南京模拟)下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是()A水溶液均显碱性B滴入盐酸均有气泡产生C均能与CO2反应D均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存解析：二者水解均呈碱性，故A、D正确，均能与CO2反应生成NaHCO3、H2SiO3，B项Na2SiO3与盐酸反应生成H2
5、SiO3，不能放出气泡答案：B8工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO23CSiC2CO.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ()A35 B12 C21 D11解析：在该反应中，3 mol C参加化学反应，生成1 mol的Si和2 mol的O，所以氧化剂与还原剂均为C，且物质的量之比为12，B正确答案：B9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液不变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入
6、品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：A项CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为(NH4)2CO3可产生浑浊；B项H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2；C项生成的HClO漂白品红；D项CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3.答案：B10下列离子方程式书写不正确的是 ()ASiO2与烧碱溶液作用：SiO22OH=SiOH2OB向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2OH=HCOC晶体硅与烧碱溶液作用：Si2OHH2O=SiO2H2DCaCO3溶于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析：
7、SiO2与CO2均具有酸性氧化物的性质，均能与碱作用生成盐和水，但CO2过量时生成碳酸氢盐，故A、B正确；单质硅能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3同时放出H2，C正确；D项中CaCO3难溶于水，应写化学式，D错误答案：D11下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是 ()往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀石墨是导体，晶体硅是半导体制玻璃过程中发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CH4比SiH4稳定A B C D解析：说明酸性H2CO3H2SiO3；不能说明碳比硅的非金属性强答案：A12(2010海淀模拟)北京奥运金牌“金玉合璧”(如图)上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田
8、玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是()A将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2OB该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C该和田玉中Fe的化合价为2价D该和田玉是由5种氧化物组成的混合物解析：A项应为2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O，B项HF与之可反应，D项属于纯净物答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石
9、相似请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_价(2)B的化学式(分子式)为_，B的晶体类型为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_(3)C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_.解析：根据“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”可确定A是Si单质，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取答案：(1) (2)SiO2原子晶体SiO22C高温,Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO314(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表
10、中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_.(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_.(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.写出生成D和F的化学方程式： _.要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_.A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩锅 D铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_.解析：(1)
11、A元素单质可做半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3.(4)若SiO2恰好或过量，与CaCO3反应方程式只有一个，即CaCO3SiO2CaSiO3CO2.若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaOCO2.总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系式列式求解：CaCO3CO2，m(CaCO3)50 g.混合物中CaCO3的质量分数：100%50%.答案：(1)A 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC(4)50%15(14分)(2009浙江高考)单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制
