《甘肃省兰州一中10-11高二上学期期末考试(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州一中10-11高二上学期期末考试(化学)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2010-2011-1学期高二年级期末化学试题说明：1全卷分试卷（选择题）（非选择题）两部分。满分为100分。考试时间100分钟。考完只交答题页。2本卷可能采用的相对原子质量：H1，C12， O16， S32，Cl355，Na23。Ba-137 N14 Na23 Al27 Fe56 Mg24第卷（共40分）一选择题(每小题只有1个选项符合题意）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O22下列不能通过化合反应制得物质的是：A FeS BAl(OH)3 CFe(NO3 )2
2、 DFe(OH)33用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋的导电性比盐酸的弱C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示醋酸的pH为234向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO25钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A2Fe-4e =2Fe2+ B2Fe2+4e =2Fe C2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+6既能与H+ 反应又能与OH反应的离子是 AAl3+ BAlO2 CFe3+ DHCO37下列除
3、去括号内杂质的试剂及方法有错误的是 AFeCl2(FeCl3)足量氯气 BFe(Al)NaOH溶液，过滤，洗涤 CMgCl2(AlCl3)足量NaOH溶液，过滤，盐酸 DFe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤8坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快9HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确
4、的是 AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐10镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)11将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是12在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
5、B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+13下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO414某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A B.
6、C. SCN- D. 15将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能16.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=17对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相
7、同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多18常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是Axy Bx yCx102 yDx102 y19在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K的物质的浓度为 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L20设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选
8、择正确的是21.下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 722.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示
9、剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂23. FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是 A17 B21 C27 D72 24下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDAFeSiO2Al(OH)3HNO3BFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOCFeCl2H2SiO3Al2O3NO225. 用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL继续加水至50mL，
10、所得溶液的pH是A 4B 7.2C 10D 11.3兰州一中2010-2011-1学期高二年级期末化学答题页题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第第卷（共60分）二、填空与推断题（共38分）26(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。27(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH， (1) 电池的负极
11、的电极反应式为_ 正极发生的是_反应(填反应类型)； (2) 总反应_。28(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象 反应后最多的产物是 ；写出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式 1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2 mol29(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度(H2A） (HA-），设有下列四种溶液：(A)0.01mol.L-1的H2A溶液(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) c(H)最大的是 (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA- ）+C C（OH- ） C（H+）= (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等
