《重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题，共100分（命题学校：巫山中学 命题人：冉隆俊 余祥霞 审题人：梁春林）可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Pb-207一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) A硅胶常用作袋装食品的干燥剂 B明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放 D雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NAB15克甲基正离子
2、(CH3+)含有的电子数为8NAC1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NAD将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子3在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( ) A溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl- B酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+ C室温下，C(H+)=110-13 molL-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+ D遇K3Fe(CN)6得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )A用HF溶液
3、可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-5下列有关反应热的说法正确的是 ( )A任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H将降低D已知：O=O键键能为a kJ/ mol、HH键键能为b kJ/ mol、水蒸气中HO键能为c kJ/ m
4、ol。又知：H2O(g)= H2O(l) H= -d kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的H为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol6. 下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( )少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液与NaHS溶液混合用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A2组 B3组 C4组 D5组71 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、C
5、uSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1二非选择题（本大题共4小题，共58分）8（14分）W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其XYMWZ原子序数原子半径N原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。(1).元素X在周期表中的位置是_；元素Y的离子结构示意图为_(2).下列有关物质性质的比较中正确的是_AM、X、Z
6、形成的单质熔沸点 MXZB氢化物的热稳定性：WXCX分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 DZ元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸(3).元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为_。(4).X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_分子（填 “极性” “非极性”）(5).与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是_（填化学式）(6).含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 _。9（14分）某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的
7、三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题： (1).若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_、_、 _、_、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上) (2).正确连接装置后，如何检验A装置的气密性_。 (3).装置A中的烧瓶内试剂可选用_(选填以下选项的代号)。 A烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 (4).装置B中发生反应的离子方程式是_。 (5).反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式_。 (6).为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的_口进入(填“a”、“b”、“c”)(7).该装置是否
8、还存在着缺陷_（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是_（如果没有，则不填该空）。10（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) H0(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号，下同）。a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d减少CO2的浓度 (2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是_a3V正(CO2)V逆(CO) b生成a mol CO2的同时
9、消耗3a mol H2c气体的密度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不变(3).300时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。 5min时V(CO)=_mol/(Lmin)。该温度下，此反应的平衡常数为：_ 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_移动（填“正向”、“逆向”、“不”）(4).下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。 写出甲装置
10、中A极的电极反应式_ 写出乙装置中C极的电极反应式_ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为_克。装置甲O2CH3OCH3AB装置乙CDKOHH2SO4PbSO411（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：相关物质的性质如下： ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。 NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。溶解H2SO4NaClO3ClO2(g)发生器SO2空气吸收塔NaOH(aq)浓度(160g/L)H2O2过滤滤液NaClO23H2O(1)
11、.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是_(填序号)。A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2 (2).为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是_。 (3).160 gL-1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为_克。(4).写出吸收塔内反应的化学方程式_。(5).从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进一步的操作是_(填操作名称)。化
12、 学 参 考 答 案1A 2B 3C 4D 5D 6B 7A 8(1). 第三周期第IVA族（1+1分）； 、 （2分） (2). B（2分） (3). （2分）(4). 极性（2分） (5). HF（2分） (6). Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3（2分）9(1). ECFD（2分，作为一个整体评分） (2). 用止水夹夹住AE之间橡胶管，打开A装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差。（2分） (3). AC（2分）；只选A或C（1分） (4). MnO2 + 4H+ + 2Cl-Cl2 + Mn2+ + 2H2O（2分）(5). 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (6). a （1分） (7). 是（1分） 将导气管C伸入装有NaOH的洗气瓶中，将尾气洗涤后排空。（1分）10(1). c (2分) (2). a d (2分) 只选a或d(1分) (3)
