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1、佛山市禅城区澜石中学黄志波第一单元【走进化学世界】知识要点一物质的变化和性质1没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2生成了其他物质的变化叫做化学变化。化学变化又叫做化学反应。注意：在发生化学变化过程中，会同时发生物理变化。3在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。4不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等（记忆：色、态、味、点、度、溶）。此外，挥发性、吸附性、吸水性等也属于物理性质。5变化和性质的区别：变化是一个过程，性质是一个结论。二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的
2、科学，学习化学的一个重要途径是实验。2对蜡烛燃烧的探究三层火焰：外焰、内焰、焰心。火焰温度：外焰与氧气接触面最大，燃烧最充分，温度最高。 焰心是未燃烧的蜡蒸气，温度最低。产物检验：用干燥烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，证明有H2O生成用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，若变浑浊，证明有CO2生成3吸入空气与呼出气体的比较燃着木条在呼出气体中燃烧较弱或熄灭，证明呼出气体中O2的含量比空气少呼出气体使澄清石灰水变浑浊而空气不能，证明呼出气体中CO2含量比空气多对玻璃片呼气有水雾出现，证明呼出气体中H2O含量比空气多三走进化学实验室1药品的存放：固体药品通常放在广口瓶（方便药匙、镊子进入）
3、液体药品通常放在细口瓶装碱性药品的瓶子要用橡皮塞着火点低的物质存放在水中（如白磷）见光易分解的药品通常放在棕色瓶（如硝酸或硝酸银）2药品取用原则：“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到瓶口闻药品气味，不能尝药品味道最少用药量原则：若无特别说明，液体：取用12mL；固体：盖满试管底部实验剩余的药品：不能放回原瓶，不能随便丢弃，不能带出实验室。3药品的称量仪器：托盘天平（只能称准到0.1g）放置：左物右码（物码放反时，被称量物质量 = 砝码质量 游码质量）加砝码顺序：先大后小托盘保护：药品不能直接接触托盘，要用纸隔开，有腐蚀性药品要装在玻璃器皿里称量。4固体药品的取用仪器：药匙。粉末药品可
4、用纸槽，块状药品可用镊子。固体药品加入试管要领：一横二放三慢竖。5液体药品的取用瓶塞倒放（防沾污），标签向手心（防腐蚀），口挨口慢倒（防泄漏），倒完即盖塞（防变质）。量筒使用：量筒放平，规格接近，视线与凹液面的最低处保持水平读数。滴管使用：保持胶头在上，不能平放或倒放（防腐蚀）。滴管不能伸入容器或与容器接触，公用滴管用完立即用水清洗，滴瓶上的滴管用后插回即可，不必清洗。6酒精灯的使用点灯用火柴，禁止灯点灯 熄灯用灯帽，不可用嘴吹 失火不要慌，湿布去扑盖 灯内酒精不超过容积2/3（防失火），不少于容积1/4（防爆炸）7给物质加热的方法：玻璃仪器外壁的水要抹干（防炸裂）给试管加热先要预热（防炸裂）
5、用外焰加热（外焰与氧气接触面积最大，燃烧最充分，温度最高）给液体药品加热，液体不超过试管容积1/3，试管与桌面成45度角，试管口不对人。夹持试管，试管夹要从试管底部套上，取下。夹在离试管口约1/3处（中上部）。手持长柄。8可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿等必须隔着石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶等不能加热的仪器：量筒、集气瓶等9玻璃仪器的洗涤半试管水，振荡，倒掉，反复几次，还不干净，用试管刷洗。干净标准：玻璃仪器内壁的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗净后，要倒插在试管架上晾干。10仪器连接 导管与橡皮塞、橡皮管的连接：先用水润湿，再转动插入。橡皮塞与试管的连接：慢慢转动塞紧，不能把
6、试管立在桌面摁进。第二单元【我们周围的空气】知识要点一空气1拉瓦锡测定的空气组成（按体积计算）：O2约占1/5，N2约占4/5。2现代实验测定的空气组成（按体积计算）：N2O2稀有气体CO2其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%3用红磷燃烧法测定空气中O2含量实验：实验时水进入集气瓶原因：瓶内O2被消耗，气压减小，内压与大气压形成气体压强差。水进入集气瓶少于1/5原因：装置漏气；或红磷不足；或未冷却至室温就打开弹簧夹。注意：不能用碳、硫、铁代替红磷做此实验：原因： 碳、硫燃烧后均生成气体，弥补了消耗的氧气，使集气瓶内外不能形成气体压强差。铁在空气中不能燃烧，不能用来做空气中O
7、2含量测定实验。4纯净物：由一种物质组成，用一个化学式表示。如：氧气（O2）、磷（P）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等混合物：由不同种物质组成，不能用一个化学式表示。如：空气、澄清石灰水等5空气主要成分的化学性质及用途：氧气（比较活泼）：供给呼吸、助燃、作氧化剂氮气（不活泼）：作保护气、如食品防腐稀有气体（很不活泼）：作保护气、各种电光源（如航标灯、闪光灯、霓虹灯）等二氧气1物理性质：无色气体（液氧、固氧为谈蓝色），无味，密度比空气大，不易溶于水。2化学性质：比较活泼，具有氧化性。化学反应文字表达式特征现象磷磷 + 氧气 五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)产生大量白烟 硫硫 +
8、氧气 二氧化硫(S) (O2) (SO2)空气：淡蓝火焰；氧气：蓝紫火焰生成有刺激性气味气体木炭碳 + 氧气 二氧化碳(C) (O2) (CO2)空气：红光；氧气：白光生成使澄清石灰水变浑浊气体铁铁 + 氧气 四氧化三铁(Fe) (O2) (Fe3O4)火星四射，生成黑色固体三氧气的制取1工业上制取氧气方法：分离液态空气、膜分离空气（物理变化）2实验室制取氧气方法：（化学变化） 用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢 水 + 氧气（H2O2） （H2O）（O2）二氧化锰加热用二氧化锰催化分解氯酸钾制取氧气：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） （KCl） （O2）用加热分解高锰酸
9、钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）3氧气的收集方法及利弊排水法：收集的气体纯净但不干燥向上排气法：收集的气体干燥但不纯净4氧气验证：用带火星的木条伸入集气瓶中（木条复燃）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口（木条复燃）5加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气步骤：查装定点收离熄（气密性）（装药品） （固定） （点灯加热） （收集） （导管移离水） （熄灯）注意：试管口稍向下倾斜：防止水回流令试管炸裂用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花作用：防止高锰酸钾粉末进入导管 集满氧气的集气瓶要正放，防止氧气逸出。 刚出现的气泡，是装置内的空
10、气，不要收集。当气泡连续均匀放出时才进行收集。6催化剂一变： 使化学反应速率改变两不变：质量不变、化学性质不变四两种基本化学反应类型区别化合反应：（多变一） 分解反应：（一变多）五氧化反应（物质与氧气发生的反应）剧烈氧化：如燃烧、由燃烧引起的爆炸等。缓慢氧化：如铜铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酿酒酿醋等。第三单元【物质构成的奥秘】知识要点一分子与原子的比较 分 子原 子定义保持物质化学性质的最小的粒子化学变化中的最小粒子特点体积小、质量小、不断运动、有间隔联系所有分子都是由原子构成。分子、原子都是构成物质的粒子。区别化学反应中，分子可分，原子不可分。1化学反应实质：分子分解为原子，原子重新组合成
11、新的分子。2从分子的角度区别不同概念：物理变化：分子不变 纯净物：含同种分子化学变化：分子改变 混合物：含不同种分子二物质的组成和构成 1物质由元素组成2原子、分子、离子都是构成物质的粒子二原子、分子、离子 1原子原子由质子、中子和电子构成（H原子无中子）原子不显电性原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数电子质量很小，原子质量集中在原子核上相对原子质量质子数+中子数 2分子 所有分子都由原子构成。由于原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性。3离子带电的原子叫做离子离子与原子的区别 原 子阳离子阴离子质子数=核外电子总数质子数核外电子总数质子数核外电子总数NaAl3+O2- 注意：离子所带电荷
12、数 = 原子得失电子数目 = 元素化合价价数4原子结构示意图 圆圈表示原子核圈内数字表示质子数（核电荷数）弧线表示电子层弧线上数字表示该层电子数 三元素1元素不能讲个数 2一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同3地壳中含量排前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。4元素符号意义：表示一种元素 表示一个原子注意：以下三类物质的元素符号还可以表示单质。金属；碳、磷、硫、硅等非金属固体单质；氦、氖、氩等稀有气体 四. 元素周期表1结构：7个横行（7个周期）；18个纵行（16个族）21至18号元素原子核外电子排布规律： 从第二周期开始，从左至右，原子的最外层电子数由1递增到8同一周期元素原子的
13、电子层数相同（周期数=原子电子层数）同一族元素原子的最外层电子数相同（同族元素的化学性质相似） 3原子最外层电子数决定元素性质金属：最外层电子一般少于4个（易失去电子成为阳离子）非金属：最外层电子一般多于4个（易得到电子成为阴离子）稀有气体：最外层电子为8个（氦为2个），是相对稳定结构（不易得失电子）注意：核外只有一层，且有2个电子的结构，也是相对稳定结构第四单元【自然界的水】知识要点一爱护水资源1水的污染及防治工业废物、废水未经处理排放水污染产生原因： 农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放 工业废物、废水经处理达标后再排放防止水污染措施： 合理施用农药、化肥生活污水集中处理后再排放2爱护水资源节约用水（具体做法：用洗衣水拖地、用洗米水淋花、科学灌溉等）防止水体污染二水的净化1自然界的水都不是纯净物（蒸馏水是纯净物）2净水方法 物理方法：静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（蒸馏净水效果最好）化学方法：明矾吸附沉降、药品消毒（如漂白粉、氯气消毒）3两种常见的净水剂作用 明矾：与水反
