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1、江苏省徐州市第三十六中学高二年级化学月考试卷(选修3物质结构与性质专题13) 答题可能需要的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5考试时间：100分钟；试卷总分：120分选择题： 1 2 3 4 5 6 7 D D B B D D A 8 9 10 11 12 13 14 B BC AC D BC B CD一、选择题（单项选择题，共8小题，每小题3分，共24分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2.某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是
2、x+2 D可能是x+1或x+11或x+253.下列各组元素属于p区的是 A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl35.下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离
3、子的化合物一定含有阳离子7.X是短周期元素构成的某离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、选择题（每小题有12个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）9
4、.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)E(3p)E(3d) B.E(3s)E(2s)E(1s) C.E(4f)E(3d)E(4s) D.E(5s)E(4s)E(4f) 选择题： 1 2 3 4 5 6 7 D D B B D D A 8 9 10 11 12 13 14 B BC AC D BC B CD10.下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子构成 C11.下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A.1s2与2s2的元素 B.M层上有两
5、个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每
6、个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的空间最小环共有6个原子构成三、填空题（共36分）15.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；元素j的最高氧化物的化学式为 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。（2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示） ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。（3
7、）根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_。16.(14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电
8、子构型_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。17.（12分） 根据图回答问题： A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为、。钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为。石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为，CC键个数为。
9、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、BB键的个数依次为、。四、填空题：（26分）18. (8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯
10、C容量瓶 D试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。19.(10分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒
11、的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _ 。20. (8分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“”、“”或“晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4 CBr4 CCl4 CH4 CSiF4 NaF NaCl NaBr五、计算（10分）21(8分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： 晶体中每个Y同时吸引着_
