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1、第二节 化学反应的表示知识梳理1.质量守恒定律_化学反应的各物质的质量总和，等于反应后_的各物质的质量总和。答案：参加 生成2.质量守恒的原因从微观上看，化学反应前后_没变，_没有增减。所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因可以从化学反应的实质上去理解。化学反应的实质是：反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子。因此，一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变。化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。答案：原子种类 原子数目3.化学方程式(1)定义：_。(2)书写原则以_为依据。要遵守_。(3)书写步骤写
2、：写出的化学式，_中间用横线相连。配：配平化学方程式。标：标明 _。(4)读法_。_。_。答案：(1)用化学式表示化学反应的式子 (2)客观事实 质量守恒定律 (3)反应物与生成物 反应条件和生成物状态“”或“” (4)读：反应物、生成物和反应条件 读：反应物与生成物之间的粒子个数比(注意：前面加“每”字) 读：反应物与生成物之间的质量比(注意：前面加“每”字)疑难突破1.在实际操作实验的过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是同学们往往会对质量守恒定律产生怀疑。如何解决这一疑点?剖析：(1)找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能
3、因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。(2)找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量。2.怎样选择化学方程式的配平的配平方法？剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。(3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。问题探究问题 在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇(分子式为 C2H6O)，在空气或氧气中燃烧后都
4、生成水和二氧化碳，同时放出大量热。(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。典题精讲例 1 (2010 武汉课改实验区) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图 4-6所示的小实验。在
5、一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上 40 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 12 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。图 4-6(1)冷却后，他们观察到的现象是：_。_。(2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式_。思路解析 常温下铜的化学性质稳定，但在加热的条件下易与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，因此用酒精灯给左端加热使得左端铜丝质量变大，玻璃棒失去平衡。答案：(1)左端铜丝由红色变成黑色 玻璃棒左端下沉(2)2Cu+O2 2CuO例 2 下列化学方程式书写正确的是(
6、)A.C+O2=CO2B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4C.4Fe+3O2 点 燃 2Fe2O3D.2H2O 通 电 2H2+O2思路解析 判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实。(2)反应物、生成物的化学式是否正确。(3)化学方程式是否配平。(4)反应条件是否注明，符号“”或“”使用是否正确。该题中，A 没有注明反应条件；C 中 Fe 燃烧的生成物是 Fe3O4 而不是 Fe2O3；D 中没有在 H2 和 O2 后标上“”。答案：B知识导学五个不改变：宏观上，反应物和生成物的总质量、元素种类；微观上，原子种类、原子数目、原
7、子的总质量。两个一定改变：宏观上：物质的种类；微观上：分子的种类。一个可能改变：分子的总数。对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。有些反应有气体参与，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。书写化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实。(2)反应物、生成物的化学式是否正
8、确。(3)化学方程式是否配平。(4)反应条件是否注明，符号“”或“”使用是否正确。化学方程式的读法应从含义上来理解：(1)读：反应物、生成物和反应条件。(2)读：反应物与生成物之间的粒子个数比(即各物质前的化学计量数)。(3)读：反应物与生成物之间的质量比。疑难导析关键是对质量守恒定律的理解以及分析解决问题的能力。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质与生成的各物质都要找全，缺一不可。首先，对于有气体生成的化学反应,计算生成的各物质的质量总和时，不要忘了把生成的气体包括进去。其次，有气体参与的化学反应，计算参加化学反应的各物质的质量总和时，不要忘了把参加反应的气体包括进去。正确书写化学方程式的
9、前提是先清楚每一步的含义，然后才能写出具体的化学方程式。配平方程式时，没必要特别注意运用什么方法，配平是我们的最终目的，往往一个化学方程式的配平需要我们对几种方法进行综合。问题导思题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息的目的是告诉我们：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类是否变化。生成水，说明酒精中应含哪些元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含什么元素。因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥
10、的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，这两条是同学们普遍知道的规律。再根据质量守恒定律，乙醇中的什么元素参加反应，为什么不能确定酒精中是否含有氧元素。典题导考绿色通道 物质放在空气中加热时，它和空气中的氧气发生了反应，往往会忽略氧气参与反应。典题变式 如图 4-7 所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。图 4-7(1)写出白磷燃烧的化学方程式_。(2)白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_。(3)为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？_。(4)实验时，用
11、加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？_。答案：(1)4P+5O 2 点 燃 2P2O5(2)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强(3)减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中(4)因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷绿色通道 方程式书写不正确主要有以下几个方面:化学式书写不正确；未配平；未标明反应条件或气体、沉淀符号。典题变式 下列化学方程式书写正确的是( )A.H2O2=H2+O 2 B.Fe+O2 点 燃 Fe3O4C.Mg+O2 点 燃 MgO2 D.4P+5O2 点 燃 2P2O5思路解析 A 生成物不是氢气和氧气，而是水和氧气； B 未配平；C 氧化镁的化学式写错了。答案：D
