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1、- 1 -考点 3 化学反应中的能量变化1 复习重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点聚焦一、反应热1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号 H 表示，单位一般采用 kJ/mol。当 H 为负值为放热反应；当 H 为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。2、燃烧热：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式1、书写热反应方程
2、式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指 101kPa 和 25时的数据。(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。(3)如果为放热反应 H 为负值，如果为吸热反应则 H 为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和
3、热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精密温度计（精确到 0.10C） ，并进行校对（本实验温度要求精确到 0.10C） 。(2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。(3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。(2)盐
4、酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。(3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。(4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。(5)为了减少实验误差，重复实验 23 次，数据取平均值。注意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物- 2 -质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下
5、几个方面。1、热化学方程式中的化学计量数。如 2mol 氢气燃烧放出的热量是相同条件下 1mol 氢气燃烧时放出的 2 倍。2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。3、化学键的强弱。如都由单质反应生成 2mol 的卤化氢时，由于 HF、HCl、HBr、HI 中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯
6、定律。3例题精讲【例 1】已知在 25，101kPa 下，lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（g） ；H48.40kJmol 1B.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H5518kJmol 1C.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H5518kJmol 1D.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H48.40kJmol 1【解析】根据题目条
7、件，生成的水为液态，所以 A 错，1gC 8H18 燃烧后放出热量 48.40kJ，故1molC8H18 完全燃烧放出热量 5518kJ，放热用“”表示，故 C 错。【答案】B【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q 1 的是 （ ）A.2H2(g)O 2(g)2H 2O(g)；H Q 1； 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；HQ 2B.S(g)O 2(g)SO 2(g)；HQ 1； S(s)O 2(g)SO 2(g)；H Q 2C.C(s)1
8、/2O 2(g)CO(g)；HQ 1； C(s)O 2(g)CO 2(g)；H Q 2D.H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)；H Q 1； 1/2H2(g)1/2Cl 2(g)HCl(g)；HQ 2。【解析】A 中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即 Q2Q 1；B 中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 Q1Q 2；C 中，生成 CO 放热，因氧气过量会与 CO 反应也放出热量，所以 Q2Q 1，D 中 Q1=2Q2。【答案】AC【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密
9、切关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 3】炽热的炉膛内有反应：C(s) O 2(g)CO 2(g)；H392kJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)；H 131kJ/mol，CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)；H282kJ/mol ，H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)；H241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内- 3 -通入水蒸气时 （ ）A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本
10、题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)，生成的 CO 和 H2 都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s) H 2O(g)CO(g)H 2(g)；H131kJ/mol ，CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)；H282kJ/mol，H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)；H 241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式 C(s)O 2(g)CO 2(g)；H 392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。【答案】A【评析】要熟练
11、掌握运用盖斯定律进行热量的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例 4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为 Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO45H2O(s)CuSO 4(s)5H 2O(l)；HQ 2kJ/mol，则 Q1 与 Q2 的关系是 （ ）A.Q1Q 2 B.Q1Q 2 C.Q1Q 2 D.无法确定【解析】由已知得 CuSO45H2O(s)Cu 2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q 0），CuSO4(s)Cu 2+(aq)+SO42-(aq)；HQ 1，得 CuSO45H2O(s
12、)CuSO 4(s)5H 2O(l)；H Q 1+Q，根据盖斯定律：Q 1+Q=Q2，故 D 正确。【答案】D【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素【例 5】已知有 amolC 和 bmolO2（a2b） ，充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有 p%被 mg、0 的水吸收，使之沸腾。若已知 1molC 燃烧成 CO2 放出的热量为 qJ，试求 1molC 燃烧成 CO 所放出的热量约为多少？（c=4.210 3J/kg）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放
13、出热量为：。又知：Qcmtpp%.()410CObollbo22点 燃高 温所以 amolC 和 bmolO2（a2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2 b)molC 和 2bmolCO。若设1molCO 燃烧成 CO2 放出的热量为 xJ，则可得出关系式：qxmp410.解得： abq2. ()若设所求 1molC 燃烧成 CO 放出的热量为 yJ，则由下列热化学方程式：- 4 -molJyHgCOs/);()(21)2xglJqs/);()(22就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知：yqxmpabJa41024.().【答案】(aqp-4.210 4m)/2bpJ【评析】本题是一道
14、物理、化学相互交叉渗透的综合计算题，难度大。因此，解决这类问题的关键在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性） ，弄清该题中所涉及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带热量（Q） 。然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识，则题中的问题便可迎刃而解。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例 6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？(2)若以 T1、T 2、T 3、T 4 分别表示进出热交换器的气体温度，且 T180，T 3600、T4250 ，求进入接触室后的 SO2、O 2 混合气体的温度 T2（
15、设进、出热交换器的气体的平均比热均为 0.8kJ/(kg)） 。(3)假定每天进入接触室的混合气体为 20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳 80%的优质煤？（已知煤的供热效率为 20%，C(s)+O 2(g)=CO2(g)；H=-393kJ/mol）【解析】 （1）由沸腾炉导出的 SO2、O 2 等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由 SO2 合成 SO3）的进行。SO2 的氧化反应是放热反应，从接触室导出的 SO3 等气体的温度已高达 600以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后 SO3 的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制 H2SO4 的过程中具有增效节能的作用。（2）经过热交
