高考化学基础题400道及解析

《高考化学基础题400道及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学基础题400道及解析（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1高考化学基础题 400 道020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2 价，钴(Co)和铁可能呈现+2 价或+3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则 x 值为_，铁的化合价_，钴的化合价_。假设 Co 为+3 价，则铁为 +2 价。则有 3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解 x=0（无Co）,不合理。 （据此即可判断应该是 Co 为+2 价，铁为+3 价， 2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co 为+2 价，则铁为+3 价，则可直接

2、得出结果。 0208301、按下列反应的化学方程式，在水溶液中 N2H5+离子将 Fe3+还原为Fe2+： N2H5+4Fe 3+4Fe 2+Y+作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是 _？4 个 Fe3+获得 4 个电子，在 N2H5+中 2 个 N 原子显-2 价，共应失去 4 个电子而变为 0 价，即得N2. 0209021、已知 NaBiO3 是黄色、微溶于水的固体； Bi3+为无色。将 NaBiO3 固体加入到MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO 3 要写成分子式，不能拆写成离子形式

3、。NaBiO 3 的还原产物为 Bi3+。Mn 2+的氧化产物为 MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案：5NaBiO 3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 020904-1、甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和水。已知室温下 1g 甲硅烷自燃放出热量 44.6kj，其热化学方程式为？SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H-1427.2kJ/mol0209051、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、F

4、e 3+、Na +、Cl -、CO 32-、NO 3-、OH -。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A、CO 32-和 NO3-可能来自同一工厂 B、Na +和 NO3-来自同一工厂 C、Ag +和 Na+可能来自同一工厂 D、Cl -和 NO3-一定不在同一工厂本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。 将 Ag+标记为 1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为： 2Cl- 2CO32- 2OH- 2Na+(溶液中必须有阳

5、离子) 1Ba2+ 1Fe3+ 1NO3-。然后对照选项，得答案 D。0209061、在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，1molCuSO 4 能氧化磷的物质的量是（ ） A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu 的价态由+2+1（还原），11molP 元素中 6mol 化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的 6molP，是被 Cu()和另一部分 P 共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol 被氧化的 P 共失电子 30mol,其中 C

6、u()得 15mol,另一部分 P 得另 15mol.即，15molCuSO 4 所氧化的 P 为 3mol，则，1molCuSO 4 氧化P1/5 mol.0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有 N2 和水生成。有关的说法中正确的是（ ） 水起着溶解 NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；每还原 1molNO3-需氧化1molNH4+和 1molZn；成烟物质是两性氧化物小颗粒；成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出

7、。 A、 B、 C、 D、Cu 的反应要经过 Cu()Cu(0)Cu() 的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为 Cu()Cu( )一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案 B。020908-1、下列离子方程式正确的是 （ ） A、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl 2+H2+2OH- C、向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

8、D、FeSO 4 溶液中加 H2O2 溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O对于 A 项,NH 4+与 OH-也发生反应，故 A 不对；C 项由于加入的 Ca(HCO3)2 的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；D 项电荷不守恒。020909-1、对于放热反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量； B、反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量； C、反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O

9、所具有的总能量； D、反应物 H2 和 O2 所具有的能量相等。020909-1 答案：B.0209101、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH 与水反应放出 H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH 溶于水显酸性 B、NaH 中氢离子被还原为氢气 2C、NaH 跟水反应时，水是还原剂 D、NaH 中氢离子最外层有 2 个电子0209101 答案：D.0209111、将一定量的 CH4、O 2 和 Na2O2 放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于 0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。 （1）有关 Na2O2 反应的化学方程

10、式是： （2）CH 4、O 2、Na 2O2 的物质的量之比是 （3）若混合气体中 CH4 为 0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是0209111 答案： 1、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意，最后产物只能是 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，根据原子守恒原理（尤其是 CH4 中C 和 H 原子个数比为 1:4）,可得三者物质的量之比为 2:1:6. 3、加酸后气体只有 CO2，由 C 原子守恒可得，生成气体的物质的量为 0.1mol.020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将 N

11、aOH(固)、P 2O5 和 CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）（单选） A、浓 H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO020912-1 答案 D，因为都是吸水剂，固体，纯净物020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（ ） A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管020913-1 答案：C. 石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。020914-1、下列叙述正确的是 （ ） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能

12、保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。020914-1 答案：C. 对于 A，过氧化物(如 Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于 B，如碱金属的弱酸盐(Na 2CO3)发生水解。 对于 D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（） A、Na 2CO3 溶液 B、NaOH 溶液 C、硫酸 D、盐酸0209151 答案：选 D. A、B 中含有 Na+，会干扰焰色反应，C 中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的

13、物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选 D.020918-1、设氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A、氯元素的相对原子质量为 12/b B、mg 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol C、该氯原子的摩尔质量是 aNAg D、ng 该氯原子所含的电子数是 17n/a020918-1 答案：BD. 该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。 A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值 B、正确，一个该氯原子的质量是 a，

14、则 1mol 该氯原子的质量( 摩尔质量)为 aNA，那么 mg 该氯原子的物质的量即为 m/aNAmol C、单位错误 D、正确，ng/ag 即为 ng 该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子 17，则 ng该氯原子所含电子为 17n/a020919-1、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体 NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线020919-1 答案：C. 解析： A、，NaOH 易潮解，

15、应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将 NaOH 粘在纸上从而使结果偏低。 B、，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。 C、 ，“C 因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。 D、，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。0209201、配制 0.10molL-1 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器 托盘天平500mL 烧杯50mL 烧杯50mL 容量瓶500mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是（ ） A、 B、 C、 3D、0209201 答案：B. 计算：2.0g/40gmol -10.10molL-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯 50mL 即可，过大使用不方便。020921-1、有五瓶溶液分别是 10mL0.60molL -1NaOH