《山西省晋中市2021届高三下学期3月适应性考试（二模） 化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋中市2021届高三下学期3月适应性考试（二模） 化学 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前试卷类型：A2021年3月高三适应性调研考试理科综合 化学部分(本试卷考试时间150分钟，满分300分)祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 C
2、u 64 Se 79 In 115一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等8.甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙、丙三种物质互为同分异构体B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面D.甲、丙均
3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同9.实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是A.配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B.石油分馏C.重结晶法提纯苯甲酸 D.从海带灰中提取碘单质10.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为HCCH(g)HCl(g)H2CCHCl(g) H2.241024 eVmol1B.反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附C.该历程中活化能为1.681024 eVD.碳碳三
4、键键能：CHCHM111.工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c2c1。下列说法正确的是A.x极为阴极，发生还原反应B.装置中为阴离子交换膜C.X、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：1D.若Na2CO3溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO3和NaOH12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYr(Y)r(Z)C.X、Y、Z、W四种元素
5、均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D.简单氢化物的还原性：WXY13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。比如H2PO2的分布系数：(H2PO2)，下列叙述正确的是A.曲线代表(H2PO2)，曲线代表(HPO22) B.H3PO2溶液的浓度为0.100 molL1C.H2PO2水解常数Kh1.01010 D.NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性三、非选择题(共174分。
6、第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共129分)26.(14分)肺炎重症患者肺部功能严重受损时，需通过气管切开术指了。手术力的材料主要是钛合金。金属钛熔点高、强度高且质地轻。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料冶炼金属钛的流程如下：已知：室温下钛不与X2(X表示Cl、Br、I)、O2、H2O反应，也不与强酸、强碱甚至王水反应。但高温下易与氧气、氮气、碳和氢气反应。回答下列问题。(1)“溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO4)2，该过程的离子方程式为 。(2)“溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe2被氧化，物质A是
7、。(3)已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表(数据以含铁量来折算)。则“操作a”为 。(4)“过滤1”后加热滤液，使其中的Ti4生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀。常温下H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO22OH，其溶度积常数Ksp1.01029，则“过滤2”所得溶液的pH约为(已知2.7，1.35，lg2.70.43)(5)煅烧偏钛酸得到TiO2，TiO2与氯气和过量焦炭共热生成TiCl4，写出“共热”过程中的化学方程式： 。(6)“高温”过程需要在Ar气氛中进行的理由是 ；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质 ，可用 除去。27.(15分)NaClO2是一种
8、杀菌消毒剂，常用于饮用水净化。某兴趣小组电解ClO2制备NaClO2的过程如图所示：已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。一般使用时用稀有气体或空气稀释，以增加安全性。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，高于38时析出晶体NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题。(1)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该方法制备ClO2最突出的优点是 。(2)装置II是电解装置，a极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为 ，离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)膜。(3)用NaOH和H2O2混合液吸收电解排出
9、的少量ClO2尾气，该装置需控制反应温度为3，可采取的措施为 ，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为 。(4)从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO2的操作为 (填字母)。a.减压，55蒸发结晶 b.冷却过滤 c.趁热过滤d.用3860温水洗涤 e.加热快速烘干 f.低于60干燥(5)上述所得NaClO2产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，然后用0.200 molL1 Na2
10、S2O3标准液滴定，当 时达到滴定终点，重复操作23次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO2的纯度为 。(已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)28.(14分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。已知：反应I CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H158 kJ mol1反应I CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241 kJ mol1(1)CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 。(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO2和H2按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡
11、状态)：表中实验数据表明，升高温度，CO2实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是 。(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数。经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由 。已知反应速率vv正v逆k正x(CO2)x(H2)k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正k逆最大的是 ，A、B、F
12、三点中v逆最大的是 。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时， 。(4)关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是 (填字母)。A.参与了反应，改变了反应历程和H B.使k正和k逆增大，但二者增大倍数不同C.降低了反应的活化能 D.提高了CO2的平衡转化率(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铜铟镓硒薄膜太阳能电池(CIGS)是第三代太阳能电池的典型代表。(1)Cu价层电子排布式为 。(2)硫酸铜分别和氨水、EDTA(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2配制配合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4、Cu(EDTA)SO4。SO42的空间构型为 ，EDTA中碳原子杂化方式为 。C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是 。在Cu(NH3)4(H2O)2SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该阳离子中存在的化学键类型有 ，该化合物加热时首先失去的组分是 。(3)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为 。若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为(0，0，0)、(0，0，)，则C原子坐标为 。已知晶胞参数ab0.524
