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1、 2020-2021年学年度第一学期1月化学试卷一、单选题1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A. =+393.5kJ/molB. = 196.6kJ/molC. =285.8kJ/molD. = 571.6KJ2.在298K、100kPa时，已知：(1)(2)(3)则与和间的关系正确的是()ABC D3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4.下列热化学方程式中
2、，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g); H-283.0kJ/molB C(s) +1/2O2(g)=CO(g); H-110.5kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036kJ/mol5.化学反应ABC(放出能量)分两步进行：ABX(吸收能量)，XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D6.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总
3、能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是吸热反应7.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中H直接相加即可得总反应热8.已知:，下列有关热化学方程式说法正确的是（ ）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 B.稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为 D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为9.下列说法中正确的是( )A.中和热的测
4、定实验中需要用到的主要玻璃仪器有:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录3次温度C.测定中和热的实验中,若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl,则会导致所测得的中和热数值偏高D.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验10.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物11.下列装置中能构成原电池的是( )A.B.C.D.12.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为。如
5、图是一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示,则最容易生锈的铁架横杆是()A.B.C.D.13.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D.该装置工作时,电能转化为化学能14.如图所示装置中,U形管内装有红墨水且左右液面用相平,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入相同的生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是D.
6、a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀15.下图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 ()A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO416.以铅蓄电池为电源，将转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）A.b为铅蓄电池的正极B.电解过程中，阳极区溶液中逐渐减小C.阴极反应式：D.每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸17.高铁电池是一种新型可
7、充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的酸性增强18.如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A.B.C.D.19.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是( )A. B.4 C.1.5 D.0.1 20.实验室用锌粒与2稀硫酸
8、反应制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )A.向该稀硫酸中加入等体积的水B.改用6盐酸C.改用热的2稀硫酸D.用锌粉代替锌粒21.反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动22.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质23.下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是( )A4Fe(s)+
9、3O2(g)2Fe2O3(s)BNH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)Cu2(OH)2CO3(s)24.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高, 浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温、恒容下,增大压强, 浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 25.定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体,反应达到平衡时生成1mol AB气体并释放出能量。反应中各物质的浓度随时间的变
10、化情况如图所示。下列说法不正确的是( )A.图中a的值为0.15B.该反应的平衡常数K=0.03C.平衡时B2的物质的量为0.1molD.平衡时A2的转化率为62.5%26.恒温条件下,反应a X(g)b Y(g) +c Z(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是( )A.ab+cB.ab+cC.a=b+cD.a=b=c27.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g) H0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是( )A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气,化学平衡不
11、一定发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动28.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变29.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率30.密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应
12、达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L31.在不同温度下（T1 T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A. B. C. D. 32.在体积固定的密闭容器中,发生反应。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.混合气体密度不变 B.体系压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化33.下列各组物质全部是弱电解质的是( )A BC D34.常温下,将
13、pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为( )A.1:200B.200:1C.100:1D.1:10035.已知温度T时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,D.混合溶液中,36.0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A B C D 二、填空题37.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_，正极： _。电池总反应：- 电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池
