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1、2020年安徽省高考化学模拟试题三一、选择题7()化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是()A误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B生物质能和氢气都属于可再生能源C古代用明矾除铜绿和现代焊接常用氯化铵除铁锈都利用了两种物质的溶液显碱性的特性D燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应8()下列实验操作能达到实验目的的是()A加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B电解氯化铝溶液，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置后分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体9()某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()CHOCHH2
2、CCH2COOHCH2OHA该有机物的分子式为C12H12O4B1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物D该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应10()下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是()A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO24H=2I22H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO32H=Ca2CO2H2OD少量SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2Ca22ClOH2O=CaSO3
3、2HClO11()高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示：已知原理为(1x)LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是()A充电时，Li向左移动B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极的电极反应式为xLixenC=LixCnD放电时，正极的电极反应式为(1x)LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO412()W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反
4、应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()A简单离子半径：r(Y)r(Z)r(X)r(W)BX与Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固13()某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1 Na2S溶液，滴加过程中，溶液中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()已知：Ksp(ZnS)31025。A该温度下Ksp(CuS)1027.7BX、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小CNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S
5、)c(Na)D向100 mL Zn2、Cu2的浓度均为1105 molL1的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀二、非选择题26()苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤如下所示：向容积为500 mL的三颈烧瓶中加入90.0 mL质量分数为5%的NaClO溶液(稍过
6、量)，调节溶液的pH为910后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，电动搅拌棒的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填字母代号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是_。(5)步骤中，加热蒸馏时应收集_左右的馏分。(6)本实
7、验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。27()合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(1)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H_kJmol1。(2)如图1所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)_kJmol1；使用催化剂之后，正反应的活化能为_kJmol1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。(3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业
8、生产却选择500 左右的高温，试解释其原因：_。(4)图2表示500 、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为_。(5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图3所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是_(填“A”“B”或“C”)，理由是_。(6)图4是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)。列出b点平衡常数的计算式Kp_(用平衡分压
9、代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；不要求计算结果)。28()元素铬(Cr)在自然界主要以3价和6价存在。请回答下列问题：(1)6价的Cr能引起细胞的突变而对人体健康不利。工业上可用Na2SO3将酸性废水中的Cr2O还原为Cr3，该反应的离子方程式为_。(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属Cr的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。“水浸”后获得浸出液的操作是_(填名称)。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为_。加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成
10、本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_。(3)已知常温下Cr3完全沉淀时溶液的pH为5(Cr3浓度降至1105 molL1时可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制得重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示。(已知：2CrO2HCr2OH2O)电极b连接电源的_(填“正”或“负”)极，电极b的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na的物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成Na2Cr2O7的物质的量是_mol。33()【化学选修5：有机化学基础】一种合成囧烷(E)的路线如下图所示：已知：R1COCH3R2CHORCOCH2CHOHR2RCOCHCHR2。(1)A中所含官能团的名称是_，E的分子式为_。(2)AB、BC的反应类型分别是_、_。(3)在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。CD为醛酮缩合反应，其化学方程式为_。(4)F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。1个F分子只比1个C分子少2个氢原子苯环上有3个取代基1 mo
