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1、汉中市2020届高三年级教学质量第一次检测考试化学注意事项：1试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Co 59 Cu 64 Hg 201 第卷（选择题，共42分）一、选择题（114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与我们的生活
2、密切相关。下列说法错误的是（ ）A开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B酒精能杀菌，浓度越大效果越好C钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同 2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DCO23NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为NABNA个SO3分子所占的体积约为22.4 L C3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2 NAD1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+ 数目为
3、NA4下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO22MnO4 2H2O 2Mn25SO424HC向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO322H H2SiO3DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2OO25下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（ ）ANaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B氯气溶于水能导电，氯气是电解质CFe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D加热煮沸Mg (HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀61
4、0 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）AKHSO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO37下列有关实验的选项正确的是（ ）A分离甲醇与氯化钠溶液B加热NaHCO3固体C制取并观察Fe(OH)2的生成D记录滴定终点读数为12.20 mL8关于下列转化过程分析不正确的是（ ）AFe3O4中Fe元素的化合价为2、3B过程I中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D该过程总反应为2H2O O22H29四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素
5、。下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径大小： M ZB简单氢化物的稳定性： Z YCX与Z形成的化合物具有较高熔沸点DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强10 关于C9 H12的某种异构体 以下说法错误的是（ ）A一氯代物有5 种B分子中所有碳原子都在同一平面C能发生加成、氧化、取代反应D1 mol该物质最多能和3 mol H2发生反应11下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br还原性强于ClD称取K2
6、SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液12钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，右图为再生示意图。下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的阳极Ba极区吸收液再生的原理是HSO3H H2OSO2Cb电极的电极反应式是HSO32eH2O SO42+3HDb膜为阳离子交换膜13亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（ ）A NaOH的电子式为B加入的H2O2
7、起氧化作用CClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3SO2 2ClO2SO42D操作实验方法是重结晶14常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH) 1105 mol/LBb点代表溶液呈中性Cc点溶液中c(NH4) c(Cl)Dd点溶液中： c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)第卷（非选择题，共58分）二、必做题（1517题，共43分）15（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂
8、白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3S5H2O Na2S2O35H2O某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗
9、涤并干燥。请回答：（1）仪器B的名称是 。（2）步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是 。步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是 。（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 。A水 B乙醇 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质（4）实验Na2S2O3溶液pH8的原因是 （用离子方程式表示）。（5）写出实验中发生的离子反应方程式 。用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的p
10、H2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2IH I2ClH2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32 2IS4O62）。（6）滴定终点现象是 。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含字母的代数式表示）。16（15分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH
11、2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。（3）在上述溶解过程中，通入SO2的目的为 。（4）加NaOH调pH的目的是 。（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式 。（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用 （填“热水”或“冷水”），将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是 。（7）Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度
12、的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 （填化学式）。17（14分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。（1）已知：C(s)O2(g) CO2(g) H 393.5 kJ/molN2(g)O2(g) 2NO(g) H 180 kJ/mol则C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g) 的H kJ/mol。（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)，测得相关数据如下表所示
13、：t/min05101520n( NO2)/mol4.03.43.123.03.0n( N2)/mol00.300.440.500.50在05 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为 。此温度下的化学平衡常数K的表达式为 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。下列描述能说明上述反应已达平衡的是 （填标号）。A活性炭的质量不再变化 B容器中气体的密度保持不变C2v (NO)正 v (N2)逆 Dc (N2)/c (CO2)保持不变压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是 。（4）肼（N2H4）是无色液体，具有强还原性。肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为 。新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物
