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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55
2、Ba 137一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B华为5G手机芯片的主要成分是硅C嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射D用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应【答案】B【解析】A福尔马林有毒，不能用于鱼肉等食品的防腐保鲜，故A错误；B硅是良好的半导体材料，华为5G手机芯片的主要成分是硅，故B正确；C.钛合金具有质轻、坚硬、耐腐蚀等优点，可作为嫦娥五号的外壳，故C错误；D氧化和还原反应是同时发生的，有得电子必有失电子过程，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅只发生氧化反应，还有还原反应，则酿造过程中发生了氧化还原反应，故D
3、错误；答案选B。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NAB100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D常温下，22.4L 15NH3含有的中子数的为11NA【答案】A【解析】AC3H6和C4H8的混合气体通式为CnH2n，56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为，故A正确；B100g质量分数17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，H2O2中极性键数目为，但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数
4、目大于NA，故B错误；C将1mol Cl2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA(N表示粒子数)，故C错误；D一个15NH3含有11个中子，但是常温下，不能用22.4L/mol进行计算，故D错误。答案为A。3下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是A图1：制NH4Cl晶体B图2：比较Cl2、I2氧化性C图3：验证SO2漂白性D图4：验证析氢腐蚀【答案】B【解析】A蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应选冷却结晶法制备，故A错误；B浸有饱和KI溶液的棉花团变成棕黄色，说明氯气置换出碘单质，证明氯气的氧化性强于碘单质；故B正确
5、；CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性，故C错误；D环境不是酸性较强的环境，铁发生的是吸氧腐蚀，故D错误。答案选B。4最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是ASb的价电子排布式为5s25p3B第一电离能：BrSeAsC电负性：BrCHDSb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6中存在离子键和共价键【答案】B【解析】A根据能层序数等于电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故Sb的价电子排布式为
6、5s25p3，A正确；BAs、Se、Br为同一周期元素，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第A与A，A与A之间反常，故第一电离能：BrAsSe，B错误；C元素的电负性变化规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故电负性：BrCH，C正确；D由题干可知 Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6为离子化合物，故该物质中存在离子键和共价键，D正确；故答案为B。5氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C8H11NO2B该有机物可以发生还原反应C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有
7、4种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】A结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，A项正确；B该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B项正确；C分子结构中含有，具有四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C项错误；DC8H11NO2分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下（等效氢原子种类最少的应具有对称结构）有4种不同化学环境的氢原子，D项正确；答案选C。6X、Y
8、、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A原子半径：ZYYMCZ2X4易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的
9、原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)M(Si)，A项正确；B同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，B项正确；CZ2X4是N2H4，易溶于水，溶液显碱性，C项正确；DX、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，D项错误；答案选
10、D。7乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TSlTS7、IM1IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：下列说法错误的是A乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂B乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应C乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物TS1【答案】C【解析】A乙二醛氧化历程中，氧气中的非极性键的断裂，故A正确；B由图可知，三个反应的生成物总能量低于反应物总能量，故为放热反应，故B正确；C催化剂只改变反应的活化能，不改变平衡转
11、化率，故C错误；D控制反应步骤为反应活化能最高的一步，过渡态能量上升高则反应慢，乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物TS1，故D正确；故选C。8根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2SO3溶液和0.1molL1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H+的能力比SO强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2ml 0.1molL1 MgCl
12、2溶液中加入5ml 0.1molL1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3【答案】C【解析】A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2SO3溶液和0.1molL1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO结合H+的能力比SO弱，故B错误；C乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；DMg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误
13、；答案为C。9利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是A该装置工作时的能量形式只有两种B石墨电极发生反应：Ce4+e=Ce3+C该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由左池向右池迁移D由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2【答案】D【解析】A该装置工作时的能量转化形式：热能、电能、化学能和光能，故A错误；B石墨是阳极，电极反应式Ce3+-e=Ce4+，故B错误；C溶液在左侧石墨电极附近电极发生反应：Ce3+-e=Ce4+，石墨是阳极，所以硫酸根离子移向石墨电极，离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移，故C错误；D由P电极向N
14、电极转移0.1mol电子时，根据电极反应：Ce3+-e=Ce4+，阳极室生成0.1mol Ce(SO4)2，即33.2g Ce(SO4)2，故D正确；答案选D。10温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) H0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.4molL1min1BN的转化率的60%C该反应在第8min时v逆v正DT2时该反应的化学平衡常数为0.64，则 T1T2【答案】D【解析】A0-5min内，M的物质的量由6.0mol变为4.0mol，变化了2.0mol，容器的容积是10L，则用M表示的平均反应速率为v(M)=molL1min1，A错误；B反应在5min时M改变物质的量是2.0mol，由方程式可知M、N化学计量数相等，则二者改变的物质的量也相等，所以5 min时N的物质的量为1.0min，与10min物质的量相等，则N的平衡转化率为=66.7%，题干未指明是何时的转化率，因此无法判断其大小，B错误；C由选项B分析可知5 min时反应已经达到平衡，若外界条件不变，反应处于平衡状态，此时v逆=v正，C错误；D反应在温度为T1时，根据物质转化关系，结合已
