《2020-2021学年选择性必修2第三单元晶体结构与性质达标检测卷 （A） 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年选择性必修2第三单元晶体结构与性质达标检测卷 （A） 学生版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年高二下学期第三单元达标检测卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是ACO2 BNaOH C金刚石 DNaCl2等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是A微粒带有电荷B高能量C基本构成微粒多样化D准电中性3某晶体的晶胞结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种原子的数目之比为A394 B142 C294 D3854已知氯化硼的熔点为10.7，沸点为12.5；在氯化硼分子中，的键角为120；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确
3、的是A氯化硼是共价晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D氯化硼水解反应式：5下列关于SiO2晶体空间立体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环C最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环D最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为116下列晶体分类正确的一组是ABCD离子晶体NaOHH2SO4CH3COONaBa(OH)2共价晶体Ar石墨水晶金刚石分子晶体SO2S玻璃7下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是A既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏B碳原子的杂化方式不变C晶体中六元
4、环的数目不变DC(s，石墨)=C(s，金刚石) H08模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是A根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BFB氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键D金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式9依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C温度升高，自由电子互相碰撞的次数增
5、加，以致金属导电性减弱D温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强10下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关CCO2晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合DHF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正
6、确的是A该晶体的化学式为B该晶体的熔点一定比金属晶体的高C每个X周围距离最近的Y有6个D每个Z周围距离最近的X有16个12某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是A配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3均为配体DCl为配体，而NH3分子不属于配体13根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是物质AlCl3SiCl4单质B熔点/190-702300沸点/182.757.62500注：AlCl3的熔点在2.02105pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体B单质B可能是
7、共价晶体CAlCl3加热能升华D单质B和AlCl3晶体类型相同14下列关于金属性质的说法不正确的是A金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流B金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系C金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键15X、Y都是A族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热
8、分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是A金属性：XYB阳离子半径：X2+Y2+C晶格能：XCO3YCO3D氧化物的熔点：XOYO三、非选择题：本题共5小题，共60分16C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。SiC和晶体Si的熔、沸点高低顺序是 。(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成键，试从原子半径大小的角度分析，其原因是 。SiO2属于 ，干冰属于 晶体，所以熔点：干冰 (
9、填“”)SiO2。(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、干冰四种晶体的构成微粒分别是 (填“原子”“分子”或“离子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是 。17参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物质NaFNaClNaBrNaI熔点()995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点()801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点()-90.4-70.25.2120物质SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点()-70.2-49.5-36.2-15(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_熔点高。(2)钠的卤化物及碱金属
10、氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_增大，熔点依次降低。(3)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_有关，随着_增大，_增强，熔点依次升高。18元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_。(2)该化合物的化学式为_。(3)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(4)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。19下列为几
11、种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是_。(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)每个晶胞中实际占有_个原子；晶体中的配位数为_。(4)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。20近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：(1)Fe转化为阳离子时首先失去 轨道电子，基态Fe3+核外电子排布式为 。(2)AsH3中心原子杂化类型为 。(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温，首先
12、液化的是 ，理由是 。(4)Ti金属晶体的堆积模型为 ，配位数为 ，基态Ti3+中未成对电子数有 个。(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=_gcm3。2020-2021学年高二下学期第三单元达标检测卷化学答案（A）1.【答案】A【解析】ACO2由分子构成，形成的晶体为分子晶体，故选A；BNaOH是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选B；C金刚石是由碳原子通过共价键形成晶体，为共价晶体，故不选C；DNaCl是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选D；选A。2.【答案】B【解析】切割金属或者进行外科手术，是利用了等离子体高能量的特点，故选B。3.【
13、答案】B【解析】该晶胞中含A原子个数=，B原子个数=，C原子个数为1，则A、B、C原子的个数比为，故B符合题意；故答案B。4.【答案】D【解析】A的熔、沸点较低，则分子间以范德华力相结合，故其应为分子晶体，A错误；B为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，B错误；C的键角为120，则可确定为平面三角形结构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，C错误；D由题给信息结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸，D正确；故选D。5.【答案】C【解析】ASiO2晶体中存在四面体结构单元，每个Si原子能形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶点，故A错误；B最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环，故B错误；C正确；D每个环实际占有的Si原子数为，O原子数为，故最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为12，故D错误；故选C。6.【答案】C【解析】NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2
