《《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义-高一化学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义-高一化学教案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第六章硫和硫的化合物 环境保护期未复习讲义（一） 氧族元素一、氧族元素的相似性和递变性1、 相似性a最外层有 个电子，均能获得 个电子而达到稳定结构。b在气态氢化物中均显 价，化合式为 。c在最高价氧化物中均显 价，化学式为 。d最高价氧化物对应水化物的化学式为 。2、 递变性a从氧-碲，单质的熔沸点 ，密度 ，氧化性 。3、 b从氧-碲，气态氢化物的稳定性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。4、 c从氧-碲，最高价氧化物对应的水化物酸性一般 。5、 下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的（ ）A氢化物稳定性逐渐增强 B最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱C单质熔点沸点升高 D
2、单质的密度逐渐变大二、 硫单质的性质1、 物理性质：硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。2、 化学性质：a作氧化剂：写出硫与氢气，铁，铜反应的方程式 b作还原剂：写出硫与氧气，浓硫酸反应的方程式 c同时作氧化剂和还原剂：写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式 三、 臭氧1、 物理性质臭氧在常温常压下，一种有 味的 色气体，它的密度比氧气 ，也比氧气 溶于水，其原因是 。2.化学性质(各写一个反应式)a不稳定性(分解) b强氧化性(与碘化钾溶液反应) 四、 过氧化氢1.结构：电子式 ，结构式 ，是 性分子。2物理性质：无色液体，比水重，沸点比水高。3化学性质：a氧化性(与H2S，N
3、a2SO3反应) b还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾，硫酸锰，氧气和水。) c同时表现氧化 性和还原性(在二氧化锰作用下分解) 五、 硫化氢1.结构：电子式 ，分子结构呈 型，是 性分子。2物理性质： 硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ，在水中以1： 溶解。3化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性： b可燃性：不完全燃烧 完全燃烧 c酸性：少量硫化氢与氢氧化钠溶液 过量硫化氢与氢氧化钠溶液 d制法：用离子方程式表示 六、 例题与习题1将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到
4、标准状况下的气体（ ）A0.56 L B11.2 L C4.48 L D5.6 L2. 若已发现116号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（ ） A 其钠盐的化学式为Na2X B其氧化物有两种，即XO2和XO3C其最高氧化物的水化物是强酸 DX是金属元素3. 分析下列反应中硫元素的化合价变化情况，并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。3S+2Al Al2S3 (2) S+O2 SO2(3)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（ ） AFeSO4 BCuSO4C
5、AlCl3 D氯水5. 将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应？将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比(Na2S为amol，Na2SO3为bmol)。有气体放出；无气体放出。6. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A B C D（二） 二氧化硫一、 物理性质：二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，在水中的溶解在约为1： 。二、 化学性质：1. 酸性氧化物的通性(与水，氧化钙，氢氧
6、化钠，亚硫酸钠溶液反应) 2氧化性(与硫化氢反应) 3.还原性(与溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液反应) 4. 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)三、 气体中除杂问题，用何试剂除去气体中的杂质1、 Cl2(HCl) 2. CO2(HCl) 3. SO2(HCl) 4.H2S(HCl) 5. CO2(SO2) 四、污染 雨水的PH值小于 时，为酸雨。导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源： 、 、 。五、 例题与习题1下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ）A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪
7、去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去2为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，以下试剂：饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4；灼热铜网；碱石灰，使用顺序正确的是（ ）A BC D3.盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（ ）ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4CNa2SO3和HCl DNa2SO3和 H2SO44下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ）A氢硫酸 BNa
8、HCO3溶液 CNa2SO3溶液 D溴水六、 硫酸a) 浓硫酸和稀硫酸的比较名称浓硫酸稀硫酸浓度成分性质b) 浓硫酸的特性1. 吸水性： 可作干燥剂，如干燥 2. 脱水性：3. 强氧化性(与铜，碳，硫化氢) 4难挥发性 可用于制取气体，如 c) 硫酸根离子的检验方法先加 ，再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀出现方可判断。七、 题与习题1在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积( ) A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL2向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )A. 溶液中一定含有SO42离子 B. 溶液中一定含有Ag+离子 C. 溶液中一定含有SO32离子 D. 溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、某两种或三种3将硫酸亚铁加强热，会发生如下反应：若将产生的气体通入氯化钡溶液中，其结果是（ ） A有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出B有BaSO3沉淀生成，SO3气体从溶液中逸出CSO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成4下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且能用浓硫酸干燥的是（
