《《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义-高一化学教案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义-高一化学教案(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第六章硫和硫的化合物 环境保护期未复习讲义(一) 氧族元素一、氧族元素的相似性和递变性1、 相似性a最外层有 个电子,均能获得 个电子而达到稳定结构。b在气态氢化物中均显 价,化合式为 。c在最高价氧化物中均显 价,化学式为 。d最高价氧化物对应水化物的化学式为 。2、 递变性a从氧-碲,单质的熔沸点 ,密度 ,氧化性 。3、 b从氧-碲,气态氢化物的稳定性 ,还原性 ,其水溶液酸性 。4、 c从氧-碲,最高价氧化物对应的水化物酸性一般 。5、 下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的( )A氢化物稳定性逐渐增强 B最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱C单质熔点沸点升高 D
2、单质的密度逐渐变大二、 硫单质的性质1、 物理性质:硫通常是一种 色固体,密度比水 ,不溶于水,易溶于 。2、 化学性质:a作氧化剂:写出硫与氢气,铁,铜反应的方程式 b作还原剂:写出硫与氧气,浓硫酸反应的方程式 c同时作氧化剂和还原剂:写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式 三、 臭氧1、 物理性质臭氧在常温常压下,一种有 味的 色气体,它的密度比氧气 ,也比氧气 溶于水,其原因是 。2.化学性质(各写一个反应式)a不稳定性(分解) b强氧化性(与碘化钾溶液反应) 四、 过氧化氢1.结构:电子式 ,结构式 ,是 性分子。2物理性质:无色液体,比水重,沸点比水高。3化学性质:a氧化性(与H2S,N
3、a2SO3反应) b还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾,硫酸锰,氧气和水。) c同时表现氧化 性和还原性(在二氧化锰作用下分解) 五、 硫化氢1.结构:电子式 ,分子结构呈 型,是 性分子。2物理性质: 硫化氢是一种 色、有 味的气体,有剧毒,比空气 ,在水中以1: 溶解。3化学性质(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性: b可燃性:不完全燃烧 完全燃烧 c酸性:少量硫化氢与氢氧化钠溶液 过量硫化氢与氢氧化钠溶液 d制法:用离子方程式表示 六、 例题与习题1将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热,完全反应后,使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应,可以得到
4、标准状况下的气体( )A0.56 L B11.2 L C4.48 L D5.6 L2. 若已发现116号元素(即该元素原子的核电荷数为+116),已知它是氧族元素,其原子核外比钋多一个电子层,则下列叙述错误的是( ) A 其钠盐的化学式为Na2X B其氧化物有两种,即XO2和XO3C其最高氧化物的水化物是强酸 DX是金属元素3. 分析下列反应中硫元素的化合价变化情况,并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。3S+2Al Al2S3 (2) S+O2 SO2(3)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是( ) AFeSO4 BCuSO4C
5、AlCl3 D氯水5. 将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应?将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸,根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比(Na2S为amol,Na2SO3为bmol)。有气体放出;无气体放出。6. Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色;溶液不褪色;出现沉淀;不出现沉淀A B C D(二) 二氧化硫一、 物理性质:二氧化硫是 色, 味的有毒气体,密度比空气 ;易液化,易溶于水,在水中的溶解在约为1: 。二、 化学性质:1. 酸性氧化物的通性(与水,氧化钙,氢氧
6、化钠,亚硫酸钠溶液反应) 2氧化性(与硫化氢反应) 3.还原性(与溴水,氧气,酸性高锰酸钾溶液反应) 4. 漂白性(注意与氯气,活性炭、 臭氧漂白性的区别)三、 气体中除杂问题,用何试剂除去气体中的杂质1、 Cl2(HCl) 2. CO2(HCl) 3. SO2(HCl) 4.H2S(HCl) 5. CO2(SO2) 四、污染 雨水的PH值小于 时,为酸雨。导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源: 、 、 。五、 例题与习题1下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪
7、去,给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去2为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气,以下试剂:饱和Na2CO3溶液;饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4;灼热铜网;碱石灰,使用顺序正确的是( )A BC D3.盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是( )ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4CNa2SO3和HCl DNa2SO3和 H2SO44下列物质的水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是( )A氢硫酸 BNa
8、HCO3溶液 CNa2SO3溶液 D溴水六、 硫酸a) 浓硫酸和稀硫酸的比较名称浓硫酸稀硫酸浓度成分性质b) 浓硫酸的特性1. 吸水性: 可作干燥剂,如干燥 2. 脱水性:3. 强氧化性(与铜,碳,硫化氢) 4难挥发性 可用于制取气体,如 c) 硫酸根离子的检验方法先加 ,再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀出现方可判断。七、 题与习题1在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积( ) A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL2向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失,下列叙述正确的是( )A. 溶液中一定含有SO42离子 B. 溶液中一定含有Ag+离子 C. 溶液中一定含有SO32离子 D. 溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、某两种或三种3将硫酸亚铁加强热,会发生如下反应:若将产生的气体通入氯化钡溶液中,其结果是( ) A有BaSO4沉淀生成,SO2气体从溶液中逸出B有BaSO3沉淀生成,SO3气体从溶液中逸出CSO2和SO3全部被吸收,并有BaSO4沉淀生成4下列各组气体中,在通常情况下能共存,并且能用浓硫酸干燥的是(