《黑龙江省2014届高三高考最后一次冲刺模拟考试理综化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2014届高三高考最后一次冲刺模拟考试理综化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）A石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同8用 NA 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1NAB30g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAC25时，2L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的 CO32-总数为 0.2 NAD某密闭容器中盛有 0.2molSO2 和 0.1molO2，在一定条件下充分
2、反应，生成 SO3 分子数为 0.2 NA9下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 （ ）A能使甲基橙显红色的溶液中， Ba2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-可以大量共存B钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O 2+4e-+4H+=2H2OC常温下，由水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液：K +、Na +、SiO 32-、HCO 3-可以大量共存DNaHCO 3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中先滴加氯水，再滴
3、加少量 KSCN 溶液。 溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+B向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH) 3C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应D 向盛有碘水的试管中加入 CCl4 后充分振荡静置 液体分层，上层基本无色，下层紫红色 碘在 CCl4 中的溶解度较大11已知 一紫罗兰酮的结构简式是 ，关于该有机物的说法正确的是 （ ）A. 其分子式为 C13H
4、18O B能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C属于芳香族化合物 D能发生加成反应、取代反应、水解反应12下列叙述不正确的是 （ ）A0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)BNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW 均增大CpH=4 的 CH3COOH 溶液和 pH =4 的 NH4Cl 溶液中，c （H +）相等D在 NaHCO3 溶液中：c（OH ）+c（CO 32）=c（H +）+c（H 2CO3）13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液显碱性，甲和丙同主
5、族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。则下列说法正确的是（ ）A离子半径：丙丁 乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26 （14 分）某课外活动小组选用下列实验装置测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中 SO2 的含量。(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_( 填a、b、c、d、e)。(2)当装置中出现_ _(填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。( 填编号)A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为 0.0
6、5 mol/L，体积为 20 mL，收集到的 N2 与 O2 的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)， SO2 的体积分数为_。(5)某同学认为 SO2 和 Cl2 都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将 SO2 和 Cl2 同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨 SO2 和 Cl2 按 11 通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。实验室制备氯气的离子方程式为： 。实验开始后，乙装置中出现的现象是 。用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 。27 （14 分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2 和 CuSiO32H2O，同
7、时含有 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3 等杂质。以硅孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下图所示：回答下列问题：（1）步骤中，双氧水的作用（用离子方程式表示）： （2）步骤的目的是调节溶液的 pH，试剂 A 宜选用 （填序号）A稀硫酸BNaOH 溶液C氨水DCuO常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=110-38，若要将溶液中的 Fe3+沉淀完全，必需将溶液 pH 调节至 （3）步骤中由滤液 b 获得 CuSO45H2O 晶体需要经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）利用副产品制备 Na2CO3 时，应向 NaCl 溶液中先通入（或先加入） （填化学式） 。（5）为充分利
8、用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图所示） 。铜将在 （填“A”或“B”）极析出。（6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体。某含有C(HNO3)=2mol/L，C(H 2SO4)=4mol/L 的废酸混合液 100ml(不含其它酸或氧化剂) ，最多能制备硫酸铜晶体的质量为 克。28 （15 分）运用化学反应原理研究 NH3 的性质具有重要意义。回答下列问题：（1）已知4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g) H-1266.8kJ/molN 2(g)+O2(g)=2N0(g) H+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式
9、： （2）氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。则负极的电极反应式为： 。（3）恒容密闭容器中，合成氨反应 的平衡常数 K值和温度的关系如下：由上表数据可知，该反应为 反应（“吸热”或“放热”）理论上，为了增大平衡时 H2 的转化率，可采取的措施是 （填字母序号）a . 增大压强 b. 增大氢气浓度 c.升高温度 d.及时分离出产物中的氨400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L 时，该反应的 v（正） v（逆） （填“”、 “=”或“ c(Cl-) c(OH-) c(H+) （3 分）36
10、（15 分）（1）（3 分） （2）否（1 分） 否（1 分） （3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中一种或多种均给分） （2 分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （2 分）（4）10 （2 分）（5）740 （2 分） 1484（2 分）37 .（共 15 分）（1）1S 22S22P1 （2 分） sp2（2 分）（2）分子晶体（2 分）（3）AD （3 分） (CH 3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4（3 分）= = = = =高 温 （4） （3 分）38.(1)银氨溶液或新制氢氧化铜（2 分）（2）（2 分）（3） （2 分） CH2=CHOOCCH3（2 分）（4） （2 分）缩聚方程式（2 分）（5）4 （3 分）
