《重庆万州赛德国际学校2013-2014学年高二11月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆万州赛德国际学校2013-2014学年高二11月月考化学试题 含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赛德国际学校 2013 年秋季期 11 月月考高二年级理 科 综 合 试 题化 学 试 题 化学试题分为选择题、非选择题，满分 100 分.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（共 7 个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分）1下列有关能源或能量的说法不正确的是：任何化学反应过程中同时存在物质的变化和能量的变化我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们都属于不可再生能源对于 2H2O 2 = 2H2O，该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行燃料电池的能量转换率远超过普通燃烧过
2、程，燃料电池更有利于节约能源下列一定能证明 HR 是弱酸的实事的个数是用 HR 溶液做导电实验，灯泡很暗 常温下 pH=2 的 HR 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 常温下 NaR 溶液的 pH 大于 7 HR 和 NaCl 不能发生反应1 2 3 4以下几个热化学方程式，能够表示碳或氢气燃烧热的是A. C（s）O 2（g）= = CO(g) H110.5 kJ/molB. C（s）O 2（g）= = CO2(g) H393.5 kJ/molC. 2H2(g)O 2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJ/molD. H2 (g)O 2 (g) = H2O(g) H241.8
3、 kJ/mol 4 在 2NO2(g) N2O4(g)的 可 逆 反 应 中 ， 下 列 状 态 一 定 属 于 平 衡 状 态 的 是A 正 (NO2)= 逆 (N2O4) 0 时 的 状 态 B 消 耗 amolNO2同 时 生 成 0.5amolN2O4的状 态C c（ NO2） =c（ N2O4） 的 状 态 D 体 系 的 颜 色 不 再 发 生 变 化 的 状 态5实验室用 4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，当放出 156.8kJ 热量时，SO 2的转化率为A40% B50% C80%
4、D90%6 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，当反应 Cl2H 2O HCl HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增加，可加入ANaOH 固体； BNaCl 固体； CH 2O DCaCO 3固体7对于可逆反应：2A( )B( ) 2C( ) H0 ，下列各图正确的是A B C D第卷8 （ 16 分）水是地球的生命之源，工业、农业、生活更是离不开水。(正) (逆) 压强 PC%100500时间 t有催化剂无催化剂时间 tc(C) A的转化率10010压强 P（1）根据电解质和非电解质的分类来看，水是一种较弱的电解质，其电离方程式为：H2OH 2O _（2）水是大多数物质的溶剂，将
5、Na2S 溶于水，得到的溶液显碱性，其原因是：_（用离子方程式表示） 。将 AlCl3水溶液加热蒸发、灼烧至固体且质量不再变化时，得到的固体为_（3 ）地球上的水大多不能直接用于饮用水和工业用水。例如锅炉水垢既会降低燃料的利用率也会开成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。水垢中含有 CaSO4，可先用足量Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸去除。上述过程说明 KSP(CaSO4)_KSP(CaCO3)(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，CaSO 4 溶解平衡方程式为_（4）某温度下的水溶液中，c（H +） mol/L，10xc（OH -） 10y mol/
6、L。x 与 y 的关系如右图所示：10该温度下水的离子积为。该温度下 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为。该温度下 0.01 mol/L 的盐酸的 pH 为。9 （ 14 分）煤的综合利用问题是现代煤化工的一个主题。人们最关注的问题是：如何提高煤燃烧的热效率，如何解决燃煤引起的污染，以及如何分离提取煤中的化学原料。煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g ）+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 830 1000平衡常数 K 10 9 1 0.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式
7、为 K= 。（2 ）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热） 。（3 ）为了提高 CO 的转化率，在不降低反应效率的情况下，可以改变的条件是( 至少填一个条件)_（4 ）在 830发生上述反应，以下表中的物质的量投入体积固定的反应器中，其中向正反应方向移动的有 （选填 A、B、C、D） 。A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 2煤的气化可以得到高热值气体，其主要成分是 CH4。（5 ）已知 1.00g CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 55.6kJ 热量，则 CH4 燃烧热的热的热化学方程式为_（
8、6 ）甲烷燃料电池是将多孔镍电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4 和O2，则负极的电极反应式为_10 (14 分)阅读下列内容，根据题目要求回答问题。草酸(H 2C2O4)是一种二元弱酸，具有强的还原性，在强酸性下可以使 KMnO4溶液褪色，生成 Mn2 (无色)和一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。某学生为测定未知浓度的草酸溶液，实验如下：用 10.00mL 待测草酸溶液配制 100mL 稀 H2C2O4溶液；以0.10molL-1的 KMnO4酸性溶液滴定上述稀 H2C2O4 25.00mL，滴定终止时消耗 KMnO4酸性溶液 20.00mL。（1）KMnO 4酸性
9、溶液与草酸反应的离子方程式为：_（2）该学生在滴定过程中有如下操作(部分)：将 KMnO4酸性溶液应注入右图 中(填“甲”或“乙”)。量取 25.00mL 草酸溶液的于锥形瓶后，再向其中滴加了少量的蒸馏水，最终会使测得的结果 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)该同学在滴定前没有滴加指示剂，但仍然能判断反应达到终点，达到终点的现象是 。（3）计算待测草酸（稀释前的草酸）溶液的物质的量浓度为 。（4）常温下，测得 0.2mol/L 的 NaHC2O4溶液的 pH=4.6，则该溶液中各离子浓度从小到大的顺序为_（5）常温下，向 10mL0.1mol/LH2C2O4溶液滴加 0.1mol/LNa
10、OH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，当溶液中 c(Na )=2c(C2O42 )+c(HC2O4 )时，溶液显_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)11 (14 分)硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。某硫酸铜生产车间生产出的硫酸铜含有少量的 Fe3 ，为了除去 Fe3 ，可向其中加入_，然后再过滤。NaOH Cu CuO C u(OH)2 Fe 在 25时，用石墨电极电解 2.0L，2.5mol/L CuSO4 溶液，若有 0.02mol 电子发生转移，试回答下列问题：阴极发生_反应（填“氧化”或“还原” ） ，阳极
11、的电极反应为_。电解 CuSO4 溶液总反应的离子方程式为_要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（写化学式）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差为_g参考答案及评分标准化 学1 C B B 4D 5A 6D 7C8 OH H 3O 2 分S 2 H 2O HS2 OH （答案合理均可给分）2 分Al2O3 2 分 大于 （填“ ”扣一分）2 分CaSO4(s) Ca2 (aq) SO42 (aq) （状态不写或写错均不得分） 2 分1 10-15 （或 10-15）2 分132 分 22 分9 2 分)()22OHcC放热2 分增加 H2O(g) （或移出 CO
12、2 和 H2） 2 分BC （一个 1 分，错一个扣一分，直到 0 分为止） 2 分CH 4(g)2O 2(g)= 2H2O(l) CO2(g) H889.6kJ/mol3 分CH 410OH 8e = 7H2OCO 32 3 分105H 2C2O42MnO 4 6H = 2Mn2 10CO 28H 2O2 分甲2 分无影响2 分无色溶液变成紫红色（或淡紫色）且半分钟不褪色，即为终点2 分2.0mol/L2 分c(OH )c(C2O42 )c(H+)c(HC2O4 )c(Na+)2 分中2 分11 （一个 1 分，错一个扣一分，直到 0 分为止） 2 分还原2 分4OH 4e = O22H 2O（或 2H2O4e = O24H ）2 分2Cu 2
