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1、秘密启用前2015 年重庆一中高 2015 级高三上期一诊模拟考试化 学 试 题 卷 2015.1注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第部分（选择题，共 42 分）选择题（本题包括 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列大小顺序比较错误的是（ ）A热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3H2CO3B相同 pH 的溶液，加水稀释后的 pH：H 2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K + Na
2、+Mg2+ D结合 H+能力：OH ClO NO38.NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO 2 晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl 溶液中 Cl-离子数目为 0.1 NAC反应 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NAD0.1 mol H 2O2 分子中含极性共价键数目为 0.3 NA9下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y 、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是()A五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2BX、Z 原子序
3、数可能相差 18CZ 可能是氯元素DZ 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应10.下列化学用语的使用正确的是()A硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中变成蓝色：4I O 22H 2O=2I24OH B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O 24e -2H 2O=4OHC氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH37O 2 4NO26H 2O D向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32-2CO 22H 2O=H2SiO3CO 32-11在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()XY Z RWA中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗
4、、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和 FeCl3 溶液、NaOH 溶液、胶头滴管）12中学化学中很多“ 规律 ”都有其适用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论正确的是()选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O 的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于 Cu2+D Ksp小的沉淀易向 Ksp更小的沉淀转化 CaSO4 悬浊液中滴加 Na2CO3 溶液可生成CaCO3 沉淀13饱和
5、氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O H +Cl HClO ；HClO H ClO ，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A加入 CaCO3 悬浊液，CaCO 3 的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c (H+)一定减小C. 加入一定量 NaOH 溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为 c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)D. 通入过量 Cl2，、均向右移动，溶液 pH 减小第部分（非选择题，共 58 分）8 （15 分）在生产生活中，卤族元素（F 、Cl 、Br 、I）的单质及化合物用途广泛。（1）溴元素在周期表中的位置为 。（2）下列说法中正确的是 。A
6、.CCl4 和 XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构B.Cl2O5 和 Cl2O7 都是酸性氧化物C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸D. F 、Cl 、Br 、I 等离子的还原性逐渐增强（3）已知：HCl 的沸点是 85.0，HF 的沸点是 19.5。HF 的电子式为 ；从 HF、HCl 混合气体中分离出 HF 的方法是 。（4）向 NaClO 浓溶液中加入 Al2(SO4)3 浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程
7、式为 。（6）已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2，在下图中画出向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液的过程中，析出 I2 的物质的量与 KIO3 的物质的量之间关系的曲线。9.（14 分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。（1）试管 A 的作用有 ； 。（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞 K 通入 H2； ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液
8、变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 。（4）取 2.30 g 产品溶于蒸馏水，配成 500 mL 溶液；取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞试液，用 0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸 22.00 mL。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；判断滴定终点的方法是 ；产品中两种成分物质的量之比为 。10. （ 15 分）KMnO 4 是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备，方法如下：将软锰矿和 KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到
9、K2MnO4；用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K 2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；除去 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4 晶体。（1）下列各组物质能用酸性 KMnO4 溶液鉴别的是 。A.FeSO4 溶液和 MgSO4 溶液 B.CH3COOH 溶液和 H2C2O4 溶液C.SO2 和 CO2 D.SiO2 和 Al2O3（2）用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_。（3）步骤中除去 MnO2 的操作名称是 。（4）第步反应的理论产率为 。（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品 KOH 可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子
10、交换膜只允许 K+离子通过）： 阳极的电极反应式为 。 阴极区生成 KOH 的原因是 。 若电解开始时阳极区溶液为 1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4 溶液，电解一段时间后，溶液中n(K)/n(Mn)为 6:5，阴极区生成 KOH 的质量为 。（计算结果保留 3 位有效数字）11. （14 分） CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）HCOOH 的酸性略强于醋酸，是实验室制取 CO 的主要试剂，在 0.1mol/L HCOOH 溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用 SO2 除去原料气中少量 CO，生成物为固体 S 和
11、 CO2。该反应的热化学方程式为 。（已知：硫的燃烧热为 296 kJmol-1；一氧化碳燃烧热为 283 kJmol-1）（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min 内，反应的平均速率 v(Cl2)= ； 若保持温度不变，在第 8 min 加入体系中的三种物质各 1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ； 若将初始投料浓度变为
12、 c(Cl2)0.8 mol/L、c (CO)0.6 mol/L、c(COCl 2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl 2 的体积分数与上述第 6 min 时 Cl2 的体积分数相同； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大” 、 “减小”或“ 不变”） 比较第 8 min 反应温度 T(8)与第 15 min 反应温度 T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。命题人： 雷平审题人：洪朝刚（所有试题均为原创）2015 年重庆一中高 2015 级高三上期一诊模拟考试化学试题参考答案 2015.17-13.BCABCDD8.（15 分）（1）
13、第四周期第A 族（2 分）（2）BD（2 分）（3） （2 分） 冷凝（2 分）（4）3ClO -+ Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3（2 分）O 2、HCl（2 分）（5）2 Cl 2 + 2 Na2CO3 + H2O Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl（2 分）（6）（2 分）9.（14 分）（1）防止反应过程中空气进入反应管（1 分） ；便于观察 H2 流速（1 分）（2）收 集 气 体 并 检 验 其 纯 度 （2 分）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 H2 并关闭活塞 K（3 分）（3）Ca+2H 2O=Ca(OH)2+H2（2 分）（ 4） 500 mL 容量瓶（1 分）最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分） 1:10（3 分）10.（15 分）（1）ABCD（3 分）（2）2MnO 2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2 分）（3）过滤（1 分）（4）66.7%（ 2 分）（5）MnO 42-e -= MnO4-（2 分）阴极区发生电极反应2H2O2e =2OH H 2，产生 OH ，在电流作用下，阳极区的 K+定向移动到阴极区 （2 分）17.9 g（3 分）11. （14 分）（1）c(HCOOH) c(H+) c(HCOO
