《甘肃定西市渭源县第二中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃定西市渭源县第二中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题：徐正玉 复核：徐正玉题号 一 二 三 总分得分可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 第 I卷（共 32分）一、单项选择题（本题包括 16小题，每题 2分，共 32分，每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案1 16O与 18O互为同位素，下列说法正确的是（ ）A 16O与 18O具有相同的中子数 B 16O与 18O具有不同的电子数C 16O与 18O具有相同的质子数 D 16O与 18O原子的最外层电子数均为 2 2下
2、列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()ACa(OH) 2 BNa 2O2 CHClO DH 2O23X 元素原子的质量数为，核内中子数为，则 +含有电子的物质的量是（ ）A （） mol B （） molC （） mol D （+） mol4氯的原子序数为 17， 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A1/18mol 的 1H35Cl分子所含中子数约为 6.021023 B 35Cl原子所含质子数为 18C3.5g 35Cl2气体的体积约为 22.4L D 35Cl2气体的摩尔质量为 71gmol1 5原电池中，正极是（ ）A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极C发生还原反
3、应的电极 D与负极相比较，金属性较活泼的一极6.下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小 DLi、Na、K 的金属性依次减弱7下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是（ ）A6 和 8 B1 和 16 C10 和 8 D12 和 178下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4 B非金属性：FOSC稳定性：PH 3H 2SHCl D碱性：NaOHMg(OH) 2A l(OH)39一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)
4、2NH3(g )在 10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量由 20mol减小到 8mol，则 2min内 N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)10元素 X的原子核外 M电子层有 3个电子，元素 Y2 离子核外共有 18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY 2 BX 2Y CX 2Y3 DX 3Y211下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（ ）A单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随
5、核电荷数的增加逐渐增强12 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A物质减少了1.0mol，B物质减少了1.25mol，C物质增加了0.5mol，则 m：n：p 为（ ）A2：5：4 B1：4：5 C1：3：2 D4：5：213下列说法中错误的是 （ ）A质量数相同的原子，其化学性质不一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子14几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等15下列性质比较中，
6、正确的是（ ）A热稳定性：H 2SH 2O B酸性：H 2SO4HClO 4C熔、沸点：SO 2 D原子半径：SeTe16在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A) = 0.5mol/(Ls) Bv(B) = 0.3 mol/(Ls) Cv(C) = 0.8mol/(Ls) Dv(D)= 1 mol/(Ls)第 II卷（非选择题 共 68分）二、填空题（本题包括 8小题，共 60分）17 （每空 1分，共 10分）在原子序数 118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化
7、学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。18 （4 分）原电池是 _的装置，其反应的类型是_ 。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电极反应：正极 ，负极 。19 （7 分）短周期元素的 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。据此填空：（1） A 的氢化物分子式为： ，（2） B 的元素符号为： ，原子结构示意图为：A CB ，在周期表中位于第 周期 族；（3） C 的单质分子式为： ，C 的单质溶于水所得溶液叫： 。20 （6 分）短周期 A、B、C、D 4种元素，原子
8、序数依次增大，A 原子的最外层上有 4个电子；B 的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。（1）元素：A 为 B为 C为 D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： ；（2）用电子式表示 A、B 两元素形成 AB2的过程： 。21、 （8 分）在 2L的容器中种物质之间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t时刻达到平衡，如图所示（1）该反应的化学反应方程式是 _ _；（2）反应起始到 t时刻，Y 的平均反应速率是 _ _；（3）
9、X 的转化率是_ _；（4）关于该反应下列说法正确的是（ ）A到达 t时刻该反应停止B在 t时刻之前，X 的消耗率大于它的生成率C在 t时刻正反应速率等于逆反应速率D在 t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等22、 （12 分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是_；(2) 该微粒的符号为 X3 ，则这种微粒的结构示意图为_；(3) 该微粒的还原性很弱，失去 1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_；(4) 该微粒的氧化性很弱
10、，得到 1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：_；(5) 该微粒的还原性很弱，失去 2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：_；(6) 该微粒的符号为 X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：_.23.（7 分）1.在 613C、 614C、 714N、 817O几种核素中：（1）互称为同位素的是_； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_；（3）中子数相等，但不是同一种元素的是_。2.具有双核 10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，三核 10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，四核 10个电子的共价化合物的化学式是 _ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序
11、是 _。24、 （10 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16，X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：（已知一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比 C分子中的少一个）（1）X 元素在元素周期表中的位置 ；（2）X 的单质与 Z的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是 （填物质名称） ，正极电极反应式为_ ，负极的电极反应式为 ， 总反应方程式为 。（3）X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W，则 W为_ _，写出实验室制
12、取气体 C的化学反应方程式_ _。三计算题25、 （8 分）将等物质的量的 N2、H 2混合于 2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经 5min后达到平衡，其中 C(N2)：C(H 2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与 250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；求：(1)NH 3的化学反应速率是多少？ (2)原容器中 N2的物质的量是多少？(3)5min后容器中 H2的物质的量浓度是多少？(4)N 2的转化率是多少？X 的单质Y 的单质 Z 的单质A BC线 封 密2013 年高一化学第二学期期中考试答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B A C D C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C C B D B A C B
