《河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 I 卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A在日光照射下，NO 2 与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H 不同D自来水厂可使用 Cl2 和绿矾(FeSO 47H2O)进行消毒、净化，以改善水质2已知 H2O H2O+e-，e -被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是
2、（）A H2O 和 H2O+互为同分异构体 B H2O+有较强的氧化性C 水分子形成的“网”是一种新化合物 D H2O(s)H 2O(l)H 2O(g)3. 下列化学用语表达正确的是（）AHF 的电子式为： BHClO 的结构式：H-Cl-OC质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： DCl-的结构示意图：146924下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A冰和水之间的相互转化是化学变化B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A含大量 OH-的溶液：Ba 2+、K +、NO 3-、
3、AlO 2-B 加入 Na2O2 粉末的溶液： Na+、Cl -、SO 32-、OH -Cc(KNO 3)=1.0mol/L 的溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-D加入石蕊呈蓝色的溶液： NH4+、Ba 2+、HCO 3-、Br - 6下列推断正确的是A某物质既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，则该物质一定是 Al2O3B某气体只含 C、H 两种元素，且质量之比为 6:1，则该气体一定为纯净物CSO 2 通入品红溶液中，溶液褪色，则 SO2 通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸7. 向含 Na+、Al 3+、Fe
4、 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A10.05molNa 2O2 固体中含有的阴离子数均为 0.05NAB标准状况下，2.24LCH 4 所含的原子数为 0.1NAC1molSO 2 与足量 O2 在一定条件下反应，共转移 2NA 个电子D1L0.1mol/L 氨水中含有的 NH3H2O 分子数为 0.1NA9常温下，在 pH=5 的 CH3COOH 溶液中存在如下
5、电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加入水时，平衡向右移动， CH3COOH 电离常数增大B 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H +)减小D加入少量 pH=5 的硫酸，溶液中 c(H+)增大10下列物质的性质和应用相对应的是（）A液氨分解要吸热，可用作制冷剂BAl 2O3 难溶于水，可用作耐火坩埚C硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂DMgO 是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁11. 常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A
6、电解质溶液的浓度增大， pH 减小 B 电解质溶液的浓度增大，pH 增大C 电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D 电解质溶液的浓度不变，pH 不变12下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作 现象 结论A 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4B 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静 下层溶液显紫色 原溶液中有 I置C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 KD 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO213下列反应的离子方程式书写错误的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+
7、3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2+2H+H2O=2Fe3+2H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2ODNH 4HSO4 溶液与足量 NaOH 溶液共热：NH 4+HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2O14下列实验能达到实验目的的是A用图装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率15. 只改变一个影响因素，平衡常数 K 与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）AK 值
8、不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K 值不一定移动CK 值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大两倍16. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大 18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量 Na 反应，同温同压下产生 H2 的体积比为 5:4D等物质的量的两种分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量相同17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）Ab 极为负极Ba
9、极的电极反应式为 2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OC反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4:5D该传感器在工作过程中 KOH 的物质的量不变18. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 与 Z 位于同一主族，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，X、Y 、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是（）AX 单质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Xc(NH4+)c(OH-)c(H+)B0.1mol
10、/L 的 CH3COOH 溶液:c(CH 3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH=4 的 FeCl3 溶液：c(Cl -)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)DpH=11 的 CH3COONa 溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号 物质转化关系 a b c dA N2 NO2 NO HNO3B Na Na2O2 NaOH NaClC Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)321.下列有关说法不正确的是（）A电
11、解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B铅蓄电池中 Pb 作负极，PbO 2 作正极C在物质的量浓度相等的 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先产生淡黄色沉淀D常温下，pH=3 的盐酸、醋酸分别用水稀释 m 倍、n 倍后 pH 相同，则 m”、“”、“ ”或“=”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C 2H4 可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2 负载量对 NO 去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图 1 所示。为达到最高的 NO 去除率，应选择的反应温度约为_，Cu 2 负载量为_ 。【选考题】三、（本题包括 3 小题，每小题 15 分，只能选择一题
12、作答）26. (15 分) （化学与技术）工业上以 N2、H 2 为原料制取硝酸铵的流程如图所示。 回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是 2050MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_。（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_，吸收塔中还需补充空气的目的是_。（3）若输送 NH3 的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为 _。（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3:2 的 H2 和 N2 混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为 25%，此时 H2 的转化率为 _。（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在 145就开始反应，在不同温度和催化剂条
13、件下生成不同产物（如图所示）。温度较低时以生成_为主，900时发生主要反应的化学方程式为_，当温度高于 900时，NO 产率明显下降的原因是 _。（6）若 N2、H 2 合成氨时，H 2 的转化率为 60%，NH 3 催化氧化制 HNO3 时的损失 20%的氨，其它环节的损失忽略不计。则 10tH2 最多可以制取_t 硝酸铵。27.（15 分）（物质结构与性质）X 、Y 、Z、W、Q 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W 属于短周期元素。已知 X 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y 原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W 原子最外层电子数是次外层电
14、子数的 3 倍；Q 元素的原子核外有 26 个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：（1）仅由 X 与 W 组成的含 18 个电子的分子的结构式为 _。（2）YZW 中第一电离能最大的是_( 填元素符号)，Q 的基态原子核外电子排布式为_。（3）YW32- 离子的空间构型是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。（4）已知由 Q、Z、W 三种元素按照 1：3：9 的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液 pH=2，则该溶液中由水电离产生的 c(H+)为_。（5）Y 的一种单质相对分子质量为 720，分子构型为一个 32 面体，其中有 12 个五元环，20 个六元环（如图 1）。则 1 个这种单质分子中所含 键的数目为_。（6）Q 元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图 2 所示。则 Q 原子的配位数为_，若 Q 的原子半径为 acm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该单质的密度为_g/cm 3(不必化简)。28.（15 分）（有机化学基础）高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：已知： + + （R、 、 代表烃基）ROHRCOH （R 、 代表烃基）回答下列问题：（1）E 的名称为_；PET 单体中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）I 的结构简式为_ 。（5）下列说法正确的是_
