《河北省2015届高三8月考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2015届高三8月考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄二中 2015 届高三 8 月考试化学试题第卷 单项选择题，每小题有一个正确选项，每小题 3 分1等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe 3O4 2列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 COC、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO23下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl 、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC弱碱性溶液中可能大量存在
2、 Na+、K +、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 424实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6.下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu 溶
3、于稀硝酸 HNO3：Cu2H NO 3 =Cu2 NO 2H 2OB(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO 2AlO 2 2H 2O=Al(OH)3HCO 37.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入
4、NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO8已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 放 电 充 电锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 放 电 充 电有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应B 漂白粉在空气
5、中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜10.室温下，在 0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入 1.0molL-1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3Ba-b 段，溶液 pH 增大，A1 3
6、+浓度不变Cb-c 段，加入的 OH-主要用于生成 AI(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH) 3 沉淀开始溶解11镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知 Ni(OH)2、Cd(OH) 2 和放电充电NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列说法正确的是A放电时负极：Cd2e Cd 2+B放电时正极区碱性增强C充电时阳极：2Ni(OH) 22e + 4H+2Ni 3+ + 4H2OD充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大12利用右图所示装置进行下列实验，能得出相
7、应实验结论的是选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3 与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)K sp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸13镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2
8、 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e = Ni(OH)2 + OHB 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e = MH + OH-,H2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液14雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3 + 8Al
9、 + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 甲乙丙丁戊A.试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3 B.试样中一定不含 Al3+C.试样中可能存在 Na+、Cl D.该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl 和 MgSO415.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 A铜片插入硝酸银溶液中： CuAg Cu 2 AgB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32CCu 与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO 3(浓) Cu 2 +2NO3 +2N
10、O2+2H2OD向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO 32 + CO2 +H2O =H2SiO3+ CO3216甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 NH3 O2 NO H2O Fe H2O H2 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 Na AlO2 溶液 过量 CO2 Na2O2 CO2 O2 NaA B C D第卷 填空题17、 （9 分)氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到 2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀
11、的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al 2O3 + 3C + N2 高 温 2AlN + 3CO（1）氮化铝的晶体类型为_。（2）制取氮化铝要用较为纯净的 N2，N 2 的电子式为 _。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH 4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的 N2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的 AlN 中含有 Al2O3 、C 杂质，取含杂质的粗氮化铝 10.00g 于某容器，加
12、入足量浓硫酸，加热，收集到 672mL 气体（已折算成标准状况） 。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_18 （16 分） 氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等， 实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知： 卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2 等杂质。四种化合物的溶解度( S)随温度( T)变化曲线如图 4 所示。中*学 *.COM图 4 （1）加 入 BaCl2 的 目 的 是 除 去 SO42 ， 如 何 检 验 SO42 已沉淀完全？答： _。（2）加入 BaCl2 沉 淀 后 需 经 过 两 步 实 验 才 进 行 下 步 反
13、应请完成下列实验步骤(可选用的试剂： H2O2、稀硫酸、MgCl 2 溶液、MgO)： _； _；（3）加入 NaClO3 饱和溶液发生反应方程式为： _。再进一步制取 Mg (ClO3)26H2O 的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 。（4） 产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100.00 mL 溶液。步骤 2：取 10 mL 于锥形瓶中，加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1.000 molL1 的 FeSO4 溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此
14、 过程中反应的离子方程式为：Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 3 7H 2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。步骤 1 中配成 100.00 mL 溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _ 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式： _ 步骤 3 中若滴定终点时仰视读数会造成产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数 _（偏高、不变、偏低） 。19(12 分) 硫酸亚铁铵( NH4)2Fe(SO4)26H2O 是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 _。（2）A 物质可以是 _（选填序号） 。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Mg2 9.6 11aCuCl 2 bCuSO 4 cCu( NO3)2 加入少量 A 物质发生的反应化学方程式为 _
