《河北省武邑中学2017届高三上学期周考（10.16）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2017届高三上学期周考（10.16）化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变2下列图像与对应叙述相符的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示等体积等浓度的盐酸和醋酸的 pH 加水稀释后的变化B图乙表示 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0 ，在 t1 时刻降低温度 SO2 浓度的变化C由图丙可知 H2 的燃烧热 为 H285.8 kJmol1D图丁表示以铜为电极电解硫酸铜溶液时阳极产物的物质的量与转移电子的关系3在密闭容器中进行下列反应：M (g) + N (g) R (g) + 2 L此反应符合右面图
2、像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是液体 D正反应放热， L 是气体4 （双选）往一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了 p%，若此时 A 的转化率为 a%，下列关系正确的是（ ）A若 x1 ，则 pa B若 x2 ，则 paC若 x3，则 pa D若 x4，则 pa5 X、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期 表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之
3、和为R的 含 量 T2P12T1P2时 间的 含 量 时 间2016-2017 高三一轮复习化学周测总第（ B-31）期 姓名 学号 第 学习小组命题人：孙向东 校对人：张蕾课题：化学平衡单元测试一（10.16）17。则下列有关 叙述正确的是（ ）AY、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY 和 W 所形成的含氧酸均为强酸DX、Y 、 Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 51 41 的离子化合物6向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一 定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变
4、化如左图所示。右图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知 t3t 4 阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（ ）A若 t1 15s，生成物 C 在 t0t1 时间段的平均反应速率为 0.004 molL-1s-1 Bt 4t5 阶段改变的条件为减小压强，t 5t6 阶段改变的条件是升高化学反应的温度 CB 的起始物质的量为 0.02 mol D该化学反应的表达式为：3A(g) B(g) + 2C(g)7 （双选）下列有关说法正确的是（ ）A为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解B实
5、验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液CN 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 ，其 他 条 件 不 变 升 高 温 度 ， 平 衡 时 氢 气 转 化 率 增 大D吸热反应 TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl 4(g) + O2(g)在一定条件下自发进行，则该反应的S08反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达平衡状态的标催化剂志是（ ）SO 2 和 SO3 浓度相等 SO 2 百分含量保持不变 容器中气体的压强不变SO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 容器中混合气体的密度
6、保持不变容器内气体的平均摩尔质量保持不变 2v (SO2)正 v (O2)逆单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3A B C D9 反应 3A(g) + B(s) 2C(s) + 3D(g) + 6E(g)，H 0 ，图象表示温度、压强与该反应中某个量 X 的关系 ，下列叙述正确的是 （ ）A图 1 中的 X 只能是 D 的体积百分含量B图 2 中的 X 可能是 A 的浓度或体积分数C图 1 中的 X 可能是 C 的浓度D图 2 中的 X 可能是 D 或 E 的体积分数10工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g) + 2NO2(g) N2(g) + C
7、O2(g) + 2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 molCH4 和 1.2 molNO2 充入体积为 1 L 的密闭容器中，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法不正确的是（ ）A10 min 内，T 1 时 (CH4)比 T2 时小 B温度：T 1T 2C H： a0 D平衡常数： K(T1)K(T 2)11 （双选）取 5 等份 NO2 ，分别加入温度不同、
8、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0。反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO 2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）12在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达 到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol） ，下列说 法正确的是（ ）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3 的平衡浓度（mol/L） c1 c2 c3反应的能量变化
9、 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3A2c 1c 3 Ba+b92.4 C2 p2p 3 D 1+3113 右图是关于反应 A2(g) + 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂14下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）A焓变0 而熵变0 的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都0 的反应肯定是自发的C焓变和熵变都0 的反应肯定是自发的 D熵变0 而焓变0 的反应肯定是
10、自发的15右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）A Z 的原子序数可能是 X 的两倍B 单质的活泼性可能是 YZC X、Z 的最高价氧化物对应水化物可能均 为强酸D 分 别 由 Y、W 形成的单质可能都是原子 晶体16 2013 年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车 尾气等都是形成雾霾的因素。 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 催 化 剂 加 热 2CO2(g) + N2(g) 对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强 P(B)代替物质的量浓度 c(B)也可以表示平衡常 数（记作 KP） ，则该反应的 KP_ 该
11、反应在低温下能自发进行，该反应的 H 0（选填“”、 “”） 将不同物质的量的 H2O(g)和 CO 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/ H2O CO CO H2达到平衡所需时间/min1 650 2 4 2.4 1.6 52 900 1 2 1.6 0.4 33 900 a b c d tX YZ W 实验组 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ， 温度升高时平衡常数会 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 650时，若在此
12、容器中开始充入 2mol H2O(g)、1mol CO、1 mol CO2 和 x molH2，若要 使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 若 a2，b1，则达平衡时实验组 2 中 H2O(g)和实验组 3 中 CO 的转化率的关系为2(H2O) 3(CO)（填“” 、 “” 或“”)17 （ 14 分）肼 (N2H4)与 N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 已知 2N2H4(l) + N2O4(l) 3N2(g) + 4H2O(l) H 1225 kJmol1化学键 NH NN NN O H键能（kJmol -1） 390 190 946 460则使 1 mol N2O4
13、 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 800时，某密闭容器中存在如下反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g) H0，若开始向容 器中加入 1 molL 的 NO2，反应过程中 NO 的产率随时间的变 化如下图曲线 I 所示。 反应相对于反应 I 而言，改变的条件可能是 。 请在图中绘制出在其它条件与反应 I 相同时，反应在 820时 进行，NO 的产率随时间的变化曲线。 800时，若开始时向容器中同时加入 1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则 v(正) v(逆) 己知 N2O4(g) 2NO2(g) H +57.20kJmol1
14、, t 时，将一定量的 NO2、N 2O4，充入一个 容器为 2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c( X)/（mol/L）0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1c( Y) /（mol/L）0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 c( X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数 K 前 10 min 内用 NO2 表示的反应速率为 ，20 min 时改变的条件是 重新达到平衡时，NO 2 的百分含量 （填选项前字母） a增大 b减小 c不变 d无法判断18二甲醚(CH 3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： ()CO(g)+2H 2(g) =CH3OH(g) H190.1 kJmol-1()CO 2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H249.0 kJmol-1水煤气变换反应：( )CO(g)+H 2O(g) =CO2(g)+H2(g) H341.1
