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1、江西省南昌市实验中学等四校2021-2021学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案2021-2021学年度上学期高二化学期中考试试题卷有关相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1下列有关化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（ ）A HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3. 已知反应：A(g)+4B(s)=2C(g)+D(g) H 0。则该反应（ ）A 、能自发进行B 、不能自发进行C
2、 、可能自发进行D 、在加热条件下才能自发进行 4根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；H= -297.23kJ/mol 。下列说法中正确的是（ ）A.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)； |H|297. 3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)； |H|C.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和D.1mol SO 2的具有的能量等于1mol S 和1mol O 2具有的能量之和5仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A 加热B 加压C 加负催化剂D 加大反应物浓度6一定条件下反应2AB(
3、g) A 2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A 单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molABB 容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D 容器中各组分的体积分数不随时间变化7把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X （g ）2 Y （g ） 2 Z （g ），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为 （ ）A %1005?+b a %1005)(2?+bb aC %1005)(2?+b aD %1005?+ab a 8在一密闭容器中，CO 和H 2
4、O 混合加热到850达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）H 2（g ） ，K 1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20 mol/L 和1.00 mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为 （ ）A 5%B 80%C 83%D 91%9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多 B H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D 新制氯水久置后颜色变浅10.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A 加入一种反应物B 升高温度C
5、 对平衡体系增加压强D 使用催化剂 11.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）CaCO 3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO 3是弱电解质SO 3、Na 2O 只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO 3、Na 2O 均为非电解质HCl 水溶液的导电性比NH 3水溶液的导电性强，故HCl 是强电解质，NH 3是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质A 、 B 、 C 、 D 、12.已知热化学方程式2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；H=QkJ/mol （Q 0），则下列说法正确的是（ ）A. 2molSO 2(g)和1mol O 2(g
6、)所具有的键能总和大于2 molSO 3(g)所具有的键能总和B. 将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量C. 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值减小D. 如将一定量SO 2(g)和O 2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化13. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）N （g ） R （g ）2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）A 、正反应吸热，L 是气体B 、正反应吸热，L 是固体C 、正反应放热，L 是液体D 、正反应放热，L 是气体14.某密闭容器中
7、发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H 0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。R 的含量4 5 3 2 1 0 v6 下列说法中正确的是（ ）A t 2时加入了催化剂B t 3时降低了温度C t 5时增大了压强D t 4t 5时间内X 转化率最低 15在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（ ）A 12.0%B 14.3%C 19.0%D 66.7%16已知反应2A(g) B(g) +
8、3C(g)平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A 气体的相对分子质量可能是（ ）A 、8.5B 、17C 、22D 、34二、非选择题（52分）17（4分）已知下列两个热化学方程式；H 2(g)21O 2(g)=H 2O(1)；H 285.0kJ/mol C 3H 8(g)5O 2(g)=3CO 2(g)4H 2O(1)；H 2220.0kJ/mol实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。已知：H 2O(1)H 2O(g)；H 44.0kJ/mol ，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水
9、的热化学方程式：18.（8分）（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式。盐酸： ； 醋酸： 。（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）。 盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴 ，再加入 ，观察到溶液 ，则证明盐酸中不存在电离平衡。 醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴 ，再加入 ，观察到溶液 ，则证明醋酸中存在电离平衡。A 、酚酞试剂B 、石蕊试液C 、稀硫酸D 、氢氧化钠溶液E 、蒸馏水F 、锌粒G 、氯化钠固体 H 、醋酸钠固体 I 、氯化钠溶液
10、 J 、醋酸钠溶液 K 、颜色变深 L 、颜色变浅 M 、颜色无明显变化 N 、由无色变有色19(6分)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1) 在030小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJ?mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g
11、)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字) 。(3) 已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJ?mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。20（6分）反应m An B p C在恒温条件下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。若A、B都是无色气体
12、，C为有色气体，又已知m + n p ，则缩小容器体积，混合气体的颜色将，平衡常数。21.（6分）已知反应：2A(g) + xB(g) C(g)+ 3D(g)，现有甲乙两个体积相同的密闭容器，向甲中通入2molA和x molB气体，乙中通入2 molC和6 molD气体。有以下7个选项： A、甲大于乙 B、乙大于甲 C、甲等于乙 D、乙大于甲的2倍 E、乙小于甲的2倍F、乙等于甲的2倍G、无法确定选用上述选项的字母填写下列空白：（1）恒温恒容时，若x=1，则平衡后A的体积分数，C的浓度。若x=2，则平衡时B 的百分含量，达到平衡时所需的时间。（2）恒温恒压时，平衡后D的浓度，混合气体的物质的量
13、。22(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为（2）反应AX 3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为；实验a和c的平衡转化率：（a）为、（c）为。23.(10分) 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为（5）平衡常数K的值为
