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1、2021版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第十一章 物质结构与性质 基础课时1 原子结构与性质 新人教版基础课时1 原子结构与性质一、选择题1下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )C原子的轨道表示式：Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2O原子的轨道表示式：Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5B原子的轨道表示式：A BC D只有解析违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；违背了洪特规则的特例；Br 原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，违背了泡利不相容原理。答案 D2在基态多
2、电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案 C3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmo l1)。I1I2I3I4下列关于元素R的判断中一定正确的是( )AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3?I
3、2知其最高正价为2价，R元素位于第A族，最外层有2个电子，R 不一定是Be元素。答案 B4(2021黄山高三检测)已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y解析由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第A族、第A 族，因为第A族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。答案 B5(2021绵阳一高专练)下列各项叙述中，正确的是( )A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基
4、态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案 C6(2021大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y
5、原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。答案 C7(2021通化三中期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s
6、22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一电能：FNPS，A项正确；原子半径：PSNF，B项错误；电负性FNSP，C项错误；F无正价，D项错误。答案 A8(2021上海十三校第二次联考，7)描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A有4种不同的伸展方向B有14种不同运动状态的电子C有5种不同能量的电子D有5种不同的运动范围解析硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子
7、云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。答案 D9下列叙述正确的是( )A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素解析A项，O无最高正价，F无正价；B项，第六周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。答案 C二、填空题10X、Y、Z
8、、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。解析(1)根据题给信息，可以初步判断X为第A族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数质量数中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第A族；W和X是同一
9、主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。答案(1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)11(2021昆明高三上学期期末考试)现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C 常温下
10、单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D 元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DD的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应
11、的水化物反应的化学方程式是_。解析根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。(1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH4，其电子式为。(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。答案(1)6 2 CaCl2(2)(3)Cl C (4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO4选做题12(2021洛阳高三第一次模
12、拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)。锂X Y失去第一个电子519 502 580失去第二个电子7 296 4 570 1 820失去第三个电子11 799 6 920 2 750失去第四个电子9 550 11 600通过上述信息和表中
13、的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_。表中X可能为以上13种元素中的_(填字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中_(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选、两组。(2)锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂
14、离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素，它和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第A族的Al。从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于0族的m元素已达8e的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案(1)(2)Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难a Na2O或Na2O2第A族m
