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1、 弱电解质的电离平衡1、对室温下体积相同，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，有关叙述正确的是（ ）A加水稀释100倍后PH相同B加入氢氧化钠固体恰好中和后两溶液的PH相同C加入足量的小苏打固体充分反应后两溶液中产生的二氧化碳一样多D分别加入足量的锌粉充分反应，开始时两酸产生氢气的速率相等2、下列说法正确的是（ ）A PH=3的HX酸与PH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液PH一定为7B在0.1mol/L的(NH4)Fe(SO4)2溶液中c( H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(SO42-)+c( OH-)C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c( Na+)c(CH3CO
2、O) c( OH-)D0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，混合液中c(Cl)c（Na）c(Al3+)c(H)c( OH-)3、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（ ）甲中由水电离出来的c(H+)是乙的1/10倍c(甲)=10 c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）甲中c( OH-)为乙中c( OH-)的10倍A正确 B正确 C正确 D只有正确4、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H
3、2O) A B C D5、已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 =H+HSO4-，HSO4- H+SO42-， 又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（ ）A Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2O HSO3-+ OH-B 0.1mlo/L H2SO4溶液中c( H+)=0.11mlo/LC NaHSO4溶液中：c( Na+)c（HSO4-） c( H+) c(SO42-) c( OH-)D在NaHSO4溶液中，HSO4-电离的趋势大于其水解的趋势6、今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的盐酸，下列有关
4、说法不正确的是( )A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合后，所得溶液中c(Cl) c()c( OH-) c( H+) DV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1V2= 1197、常温下，0.1mlo/L某一元酸HA溶液中c( OH-)/ c( H+)=10-8下列叙述正确的是（ ）A该溶液中水电离出的c( H+)=10-10mlo/LB该溶液中c( H+)+ c( A-) +c( HA)= 0.1mlo/LC该溶液与0.05mlo/LNaOH溶液等体积混合后：c( A-) c( Na+) c( OH-)
5、 c( H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c( OH-)均增大8、已知某溶液中只存在OH-，H+，Na+，CH3COO四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子的浓度大小顺序可能是（ ）c(CH3COO) c( Na+) c( OH-) c( H+) c( Na+) c(CH3COO) c( H+) c( OH-)c( Na+)= c(CH3COO) c( OH-)= c( H+) c( Na+) c( OH-) c(CH3COO) c( H+)A B C D9、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该
6、溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍10、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )12、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液下列说
7、法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)13、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)14、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是( ) A.CH3C
8、OOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH7 15、下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)c(NH)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16、已知0.
9、1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水17、为了证实CH3COOH是弱酸，下列实验方法错误的是( )A、等体积PH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗NaOH多B、把等体积等浓度的醋酸和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比盐酸的PH变化小C、用醋酸做导电实验，灯泡很暗D、测定CH3COONa溶液的PH大于718、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中c（H）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等
10、物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H）均明显减小19、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是( )A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1
11、221、在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）23、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）
12、变化如图所示，下列说法正确的是( ) A“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动Ba、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大Ca、b、c三点中，b点水电离的程度最大D若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸HClT1T2c（H）O时间CH3COOHDT024、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )C产生H2的量O时间T0T1T2CH3COOHHClB产生H2的速率O时间T0T1HClCH3COOHO时间pHT0T1T2HClCH3COOHAAB2apHV(ml)1000125、PH2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a5 时，A是弱酸，B是强酸D、若A、B都是弱酸，则5a 2ABCD 0.120.040.030.090.040.120.090.0326、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 ( ) 27、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正
