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1、九年级化学常见物质的性质归纳物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气略大 （3）不易溶于水化学性质：（1）能供给呼吸 C6H12O6+6O2=6H2O+6CO2 （2）能支持燃烧1、O2 4P+5O2=2P2O5 S+O2=SO2 C+O2=CO2 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O物理性质：（1）无色无味的气体 （2）密度比空气略小 （3）难溶于水化学性质不活泼：（1）不能供给呼吸（2）不能燃烧，也不能支持燃烧2、N2物理性质：（1）无色无味的气体
2、 （2）密度最小的气体 （3）难溶于水化学性质 （1） 可燃性2H2+O2=2H2O（2） 还原性H2+CuO=Cu+H2O3、H24、H2O 化学性质（1）通电易分解 2H2O=2H2+O2 （2）能与某些氧化物反应 CaO+H2O=Ca（OH）2 ， CO2+H2O=H2CO3物理性质：（1）金刚石最硬。（2）石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，可做干电池的电极；有滑腻感，可做润滑剂。（3）活性炭和木炭有吸附性化学性质：（1）常温下比较稳定 （2）高温下比较活泼5、C点燃可燃性C+O2=CO2 2C+O2=2CO还原性 2C+2CuO=2Cu+CO2 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2物
3、理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大 （3）能溶于水化学性质：（1） 不能燃烧，也不能支持燃烧（2） 不能供给呼吸（3）能与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3（4）能与碱溶液反应生成盐和水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(5)能与碳反应 C+CO2=2CO6、CO2：（1）无色无味的气体（2）密度比空气小 （3）难溶于水物理性质化学性质（1）可燃性2CO+O2=2CO2（2）还原性CO+CuO=Cu+CO2 ，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（3）毒性 与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合。7、CO物
4、理性质：导电性、传热性、延展性、有金属光泽化学性质（1）能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO(2)能与盐酸、稀硫酸反应（3）能与盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+ CuSO4=Cu+ZnSO42Al+3 CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）28、金属（1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾。（2）浓硫酸有吸水性，溶于水放出大量的热（1）能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红，不能使酚酞试液变色。（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气，如Fe+ H2SO4=FeSO4+
5、H2（3）能与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）能与碱反应生成盐和水，如Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）能与盐反应生成新酸和新盐，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2物理性质化学性质9、酸（1）NaOH是白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（2）Ca（OH）2是白色粉末，微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。（1）能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊变蓝，能使酚酞试液变红。（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。（3）能与酸反应生成盐和水，如Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）能与盐反应
6、生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3物理性质化学性质10、碱（1）盐的溶解性：钾钠铵硝全都溶，氯化物不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。（2）盐溶液的颜色：铜盐溶液是蓝色，铁盐溶液是黄色， 亚铁盐溶液是浅绿，高锰酸钾溶液是紫红色。（1）有些盐溶液呈碱性：如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和K2CO3溶液，都能使酚酞试液变红。（2）能与酸反应生成新酸和新盐，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）能与碱溶液反应生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 2 NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3+2H2O（4）能与金属反应生成新金属和新盐，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4物理性质化学性质11、盐
