《河北省2013-2014学年高二10月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2013-2014学年高二10月月考化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北南宫中学 20132014 学年高二上学期十月月考化学试题可能用到的原子量：S-32 H-1 Si-28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分）1已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应C该反应中反应物总能量小于生成物总能量 D无法确定该反应的热效应2测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()A B C D3根据热化学方程式：S(s)+O 2(g) SO2(g)H=a kJmol-1(a=-2972)。分析下列说法，其中不正确的
2、是()AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)+O 2(g) SO2(g)H=b kJmol -1，则 abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 1486 kJ 的热量4热化学方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+1313 kJmol -1 表示()A碳和水反应吸收 1313 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 1313 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成
3、 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 1313 kJ热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 1313 kJ5符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A H0 B H0、S0、S06甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：( )A、 3222()()()HOlgCOHl726.5/kJmolB、 )C C、 3222()()()l g.3/kJlD、 2)4HOgCOHl145mo7对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv(逆)；加入催化剂，B 的转化率提高A B C D8在一密闭容器中
4、充入 1mol NO2 气体,建立如下平衡:2NO 2 N2O4,测得 NO2 转化率为 a%，在温度、体积不变时,再通入 1mol NO2,待重新建立平衡时,测得 NO2 转化率为 b%,a 与 b 比较（ ）Aab B a b Ca=b D无法确定9在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，H0 要使溶液中的c(CH3COO-)提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（ ）A加水 B加热 C加 CH3COONa 固体 D加很稀的 NaOH 溶液10可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是( ) 单位时间内生成 n mo1
5、O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO混合气体的颜色不再改变 c(NO2) c(NO)c(O 2)=221混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 A B C D11反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ; H0。在不同温度 T、不同压强(P 1P2)下，达到平衡时，混和气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为( )12放热反应 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 达平衡后，若分别采取下列措施: 能使平衡正向移动，且 NO 转化率提高的是 ( )增大压强 减小 NO2 的浓度 增大 NO 浓度 降低温度 加入
6、催化剂，A B C D13一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)； H 0CCH 3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H 014一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A 气体的浓度为 2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的
7、容积缩小到原体积 1/2 时，再达到平衡后，测得 A 浓度为 4.5mol/L，则下列叙述正确的是( )A平衡向逆反应方向移动 Bx + y 、或=”，下同） 。分析原因是 。（4）T时，建立平衡后，向容器中加入 2molN2 和 2molNH3，则此时 v 正 _ v 逆 。19恒温恒压下，在一个体积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g ）（1 ）若开始时加入了 2 摩尔 A 气体和 1 摩尔 B 气体。达到平衡时，生成了 1 摩尔 C 气体。这时 A 气体的物质的量是 ，A 的转化率 。（2 ）若开始时加入 x 摩尔 A 气体,2 摩尔 B 气体,c 摩尔 C 气体。
8、达到平衡时 C 气体的物质的量是 3 摩尔，其占的体积分数是 1/3。则 x= c= （3 ）此时固定体积不变，加入 3 摩尔 C 气体，达到新的化学平衡时， C 气体的体积分数是 20下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL 反应前 反应后金属消失的时间/s1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 502 0.10 丝 0.8 50 20 35 2003 0.10 粉末 0.8 50 20 36 254 0.10 丝 1.0 50 20 35 125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 1 和 3 表明
9、， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。 （填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，则反应速率越快（填怎样影响） 。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15 ）相近，推测其原因： 化学答案一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8A B D C A B B B9 10 11 12 13 14 15C A C A A C D二、非选择题16、 （1）286 kJmol -1H 2(g)+1/2O2(g) H2O(l)H=-286 kJmol -1（2）-297 kJmol -1S(s)+O 2(g) SO
10、2(g)H=-297 kJmol -1（3）SiH 4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 4272 kJmol -1（每空 2 分，共 10 分）17、 （1）0036 （2） （3） （4）B、D（每空 2 分，共 8 分）18、(1) 50 %； 16(molL 1)-2 (2) 升温 减小压强(3) = t6 时 刻 改 变 的 条 件 是 增 大 氨 气 的 浓 度 ， 温 度 没 有 改 变 (4) （每空 2 分，共 14 分）19、 （1）4/3 33.3% （2） 4 3 （3）1/3（每空 2 分，共 10 分）20、 （1）硫酸的浓度，实验 2、4 （2）固体反应物的表面积；实验 2、3 ；表面积越大 （3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。（每空 2 分，最后一空 3 分 ，共 13 分）
