3--1课后测评提实能

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1、3-1课后测评提实能3-1课后测评提实能 （测试内容：弱电解质的比较及电离平衡）1.下列说法中不正确的是( )将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)H (溶液)In (溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl 溶液；NaHSO 4溶液；NaH

2、CO 3溶液；氨水。 其中能使指示剂显红色的是( )A B C D 3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是共价化合物C 水溶液的导电能力很差D 溶液中溶质分子和电离的离子共存在 4下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( )常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO 2和NaCl 不能发生反应 常温下0.1 molL 1HNO 2溶液的pH 2.1 常温下pH 3的HNO 2溶液和pH 11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7 常温下pH 2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1A B C

3、D 全部 5 H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH HS 和HSH S 2。若向H 2S 溶液中( )A 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B 通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C 滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH 值减小D 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6在0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是( ) A 适当升高温度，CH 3COOH 的电离程度减小B 加少量NaOH 固体，CH 3COOH 的电离平衡向正方向移动C 加少量0.2 mol/L 的HCl 溶液，溶液中c (H

4、)增大，平衡向正方向移动 D 加少量CH 3COONa 固体，CH 3COOH 的电离平衡向正方向移动7室温下，等体积的pH 2的HCl 和CH 3COOH 溶液，以下说法正确的是( )A 两溶液浓度前者大于后者B 两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C 两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D 两溶液分别与其体积相等的pH 12的NaOH 溶液混合后，都呈中性8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H

5、2SO 4=2H SO 24D 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 9已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。(1)(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_。 (3)在相同条件下，试比较H 2CO 3、HCO 3和HSO 3的酸性强弱：_。 (4)将pH 4的CH 3COOH 溶液稀释100倍后溶液的pH 范围是_，图中的纵轴可以是_。 A 溶液的pH B 醋酸的电离平衡常数 C 溶液的导电能力 D 醋酸的电离程度I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O ”点导电能力为0的理由是_；(2)a 、b 、c

6、三点处，溶液的c (H )由小到大的顺序为_； (3)a 、b 、c 三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c 点溶液中c (CH 3COO )增大，溶液c (H )减小，可采取的措施是 _； _； _。 11在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用序号表示，下同)。(2)用NaOH溶液中和同体积、同物质的量浓度的三种酸时，消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_。(3)若三种溶液中c(H)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三种溶液中c(H)相同且溶液体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的

7、体积由大到小的顺序是_。(5)当三种溶液中c(H)相同且溶液体积也相同时，向其中同时加入形状、密度、质量完全相同的锌(酸均过量)，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将所含c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。12为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用了下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_。(2)乙取pH3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙取pH3的醋酸溶液和盐酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明原因：_。