化工流程题

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1、12010 届高考化学一轮总复习化工生产及流程题【基础过关】增强你的自信心！【练 1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀 C 的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是_。（3）操作 I、操作 II、操作 III都是_（填操作名称） ，实验室要洗涤 Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。（4）生产过程中，除 NaOH、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） 。用此法制取铝的副产品是_（填化学式） 。（5）写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应离子方程式：_。（6）若铝土

2、矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_（填化学式） 。【练 2】亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明） 。（2）发生

3、器中鼓入空气的作用可能是（选填序号） 。a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2 以防止爆炸；c将 NaClO3 氧化成 ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀 H2SO4160g/LNaOHSO2 和空气混合气 H2O2过滤滤液NaClO23H2O32（4）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选

4、择的还原剂是 （选填序号） 。aNa 2O2 bNa 2S cFeCl 2 （6）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号） 。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称） 。【练 3】蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表） Ca(OH)2 不能过量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致

5、_沉淀溶解。(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 (填入物质的化学式)，然后_ ( 依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰) ：样品称量 高温分解 _ MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_ b =_ C =_【挑战高考】增强你的实力【练 4】 生产着色铝片的工艺流程如下

6、：表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片 铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片10HNO3 着色着色铝片封闭电解请回答下列问题：第步中 NaOH 溶液的作用是_。第步 HNO3 的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式_。氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀pH1.5 3.3 9.43在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出 O2 与 Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：_，阳极：_。氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK 2CrO475mL 水

7、25mL 浓盐酸） ，判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约 20 30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_。【拓展应用】你的能力有提高！【练 5】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr 2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有 Na

8、2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。NaFeO 2 能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。操作中，酸化时，CrO 42 转化为 Cr2O72 ,写出平衡转化的离子方程式：。称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.

9、1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I 2+2S2O32 =2I +S4O62 ） 。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。4化工业生产流程题【课时测评 一】基础能力测试 1黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2 和Fe3O4。（1）将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040

10、 molL1 。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程） 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有_（填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）SO 2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_。（4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。2过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，

11、它的制备原理和路线如下：2Na 2CO33H 2O22Na 2CO33H2O2 H0回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_AMnO 2 BH 2SC稀硫酸 DNaHCO 3（3）加入 NaCl 的作用是_。（4）工业纯碱中含有 Fe3 等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3 生成稳定的配合物，Fe3 对反应的不良影响是_。（5）反应的最佳温度控制在 1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有_ _，温度偏低时造成产率低的可能原因有_ 。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。3以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和

12、空气为原料可制得硫酸铜（CuSO 45H2O） 。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。回答下列问题：5（1）配平在滤液（）中发生反应化学主程式：_NOx+_H2O+_O2 _HNO3。 （2）写出制取硫酸铜的总反应方程式_。（3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_。（4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。提高能力测试4一工厂用软锰矿（含MnO2 约 70%及 Al2O3）和闪锌矿（含 ZnS 约 80%及FeS）共同生产 MnO2和 Zn（干电池原料）：已知 A 是MnSO4、 ZnSO4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3 的混合液。 IV 中的电解反应式为MnSO4 ZnSO42H 2OMnO2 通 电 Zn2H 2SO4。（1）A 中属于还原产物的是 _。（2）MnCO 3、Zn 2(OH)2CO3 的作用是_；II 需要加热的原