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1、 高二化学期末复习基础知识提要1、酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2 H2O=H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4 (或2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4)； 2NO O2= 2NO2，3NO2H2O= 2HNO3 NO来源:学科网防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2来源:Z.xx.k.ComNa2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3 Na2
2、SO3SO2H2O:Zxxk.Com3、光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。来源:学科网危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。来源:Z+xx+k.Com4、雾霾的形成原因 雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。5、水体污染及其防治.Com防治：根本措施是控制工
3、业废水和生活污水的排放。处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。污水处理中的主要化学方法及其原理a混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；如明矾KAl(SO4)212H2O净水b中和法原理：利用中和反应调节废水的pH；(如熟石灰)c沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。6.相关概念正误判断：6酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( )来源:学。科。网Z
4、。X。X。K7碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ( )8既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物 ( )9在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( )10SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 ( )11CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ( )12纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质 ( )13NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 ( )14HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 ( )15Na
5、HSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸 ( )来源:学|科|网Z|X|X|K16是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 ( )17向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 ( )来源:学科网18化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等 ( )19化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化( )20化学变化中一定有新物质生成，核裂
6、变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化 ( )21只含一种元素的物质不可能发生化学变化 ( )22焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化 ( )23化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )24石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化 ( )25Na2CO310H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化 ( )来源:学,科,网Z,X,X,K26电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 ( )来源:学科网ZXXK来源:学,科,网Z,X,X,K27水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 ( )28电解熔融态Al2O3、12C
7、转化为14C都属于化学变化 ( )29把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体 ( )30H2S溶于水显酸性，是因为H2S2HS2 ( )31H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 ( )32碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3NaHCO ( )33NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4=NaHSO ( )来源:学科网34Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 ( )来源:学科网35复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混
8、合物 ( )7、阿伏加德罗常数常考点1、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，2NA)2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)来源:Zxxk.Com3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(对)4、标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA(对)5、标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA)6、标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，氯气与水是可逆反应)7、标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体)8、标准状
9、况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体)9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 10、3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA )16、12 g金刚石中含CC键数为4NA (错，2NA )17、12 g石墨中含CC键数为1.5NA (对)来源:学。科。网Z。X。X。K18、6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 (错，0.4NA)19、6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子(对)来源:学科网ZXXK20、1 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3
10、COOH的总数为NA(对)21、1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个 (错， NA)22、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2NA )23、1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA (错，无体积不能确定)24、1 mol OH中所含电子数为9NA (对)来源:Zxxk.Com25、1 mol CH所含的电子数为8NA(对)来源:学#科#网8.离子方程式正误判断：8、C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO (错，生成HCO)9、氨水中通
11、入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO(对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOHH2O=Al(OH)3(对)来源:学科网ZXXK11、向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COSO2H2O=2HCO SO(对)12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O(错，物质配比不正确)13、碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O(对)14、FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (错，物质配比不正确)15、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl (错，反应物、生成物均不正确)16、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO Fe22H2O= Fe(OH)22HClO (错，发生氧化还原反应)来源:Zxxk.Com17、H
