高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题2页

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1、盐类水解应用练习题1. 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)c(SO42)C. c(NH4+)c(H+)c(N3)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D. N3与CO2含电子数相等9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +

2、c (OH-)C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D. 存在的电离有:NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-10. 草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C. c(C2O42-)c(H2C2O4) D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.

3、10mL0.1molL-1氨水与 10mL0.1molL-1 盐酸混合,c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL-1CH3COONa溶液与6mL1molL-1盐酸混合,c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 12、(2006海淀)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.5mL0.2

4、molLNH3H2O和5mL 0.2molLHCl混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H)B.15mL 1molL CH3COONa溶液和8mL 2molL HCl溶液混合:c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(H)C.20mL 0.2molL CH3COOH溶液和10mL 0.4molL NaOH溶液混合:c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D.20mL0.1molLNH4Cl溶液和10mL 0.2molLNaOH溶液混合:c(Na)c(Cl-)c(OH-)c(H)13. (1)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是:0.2mol/L的CuSO4溶液,0.1

5、mol/L的Na2CO3溶液,0.2mol/L的KCl溶液,0.1mol/L的Na2SO4溶液。_(2)浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH414. (1)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,则A与M+物质的量浓度的大小关系为:c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)(2)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:_(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得c(Na+)c(CH3COO),则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02mol/L(填“”、“”、“”等),水溶液的酸碱性为_(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)【试题答案】1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC 8. B 9. AD 10. CD11. B12. 13. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) 酸性14. ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2xSO2+2xHCl消耗水,产生SO2、HCl,抑制ZnCl2水解

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