《高考化学一轮复习(第二辑)考点20氧化钠与过氧化钠(含解析)9页》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第二辑)考点20氧化钠与过氧化钠(含解析)9页（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1掌握氧化钠和过氧化钠的物理性质；2掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。解读与打通常规考点氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：与水反应的化学方程式：Na2OH2O=2NaOH与CO2反应的化学方程式：Na2OCO2=Na2CO3与盐酸反应的化学方程式：Na2O2HCl=2NaClH2O据反应，我们把Na2O称为碱性氧化物。主要用途：用于制取少量Na2O2 2+ O22Na2O2 ，说明Na2O2 比Na2O稳定（2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。实验现象：
2、试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。试管外壁温度升高。解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。木条复燃说明气体气体为氧气。推得发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。化学性质：与水反应的化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2据反应，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。主要用途：强氧化
3、剂、漂白剂、供氧剂隐性考点过氧化钠的特性及计算规律一、Na2O2的强氧化性1Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。2Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。3Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。4Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。5Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO21物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，
4、CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO = Na2CO3，Na2O2H2 = 2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e-。如：5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，
5、Na2O2再与H2O(g)发生反应。融合与应用例1 200时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(gmol1) ()A5.8 B11.6 C23.2 D46.4解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m 2 56 x 28x2H2O2Na2O2=4NaOHO2 m 2 4 y 2y则：，解得：x0.1，y0.4。23.2 gmol1。答案：C例2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()ANH、Ba2、
6、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO答案：B扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9B)（ ）2Na2O和Na2O2都是碱性氧化物（ ）3Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11（ ）4当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂（ ）5Na2O2与Na2O中均只存在离子键（ ）62Na2O22H2O=4NaOHO2H2O既不是氧化剂也不是还原剂（ ）7Na2O、Na2O2均为碱性氧化物（ ）8Na2O2的电子
7、式为 (2013课标全国卷，7A)（ ）9Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2H2O=2Na2OHO2 (2010天津理综，5B)（ ）10钠与水反应 NaH2O=NaOHH2(2008广东理科基础，30A)（ ）11用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH（ ）121 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（ ）13Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 (2010山东理综，13B)（ ）14 Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同（ ）157.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0
8、.2NA（ ）16制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置（2014天津卷，2A）（ ）17二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9B)（ ）181 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA （2014全国卷，7C）（ ）19Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红（ ）20Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N
9、A个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NA D1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小
10、顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B C D4某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ()ACH3COO BSO CCO DHCO5往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙6过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应
11、中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA7取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11二、填空（18分）8教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密
12、性为良好后装入药品；保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：（1）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_；（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_；（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_；（4）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_。考点二十 氧化钠与过氧化钠参考答案与解析扫描与历练【
