《高考化学一轮复习-专题一化学反应与能量变化单元集训习题[苏教版]12页》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习-专题一化学反应与能量变化单元集训习题[苏教版]12页（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 化学反应与能量变化1下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同B反应：CH2=CH2H2CH3CH3 H0，使用和未使用催化剂时，反应热不同C用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液【解答】答案C试题分析：A、化学反应的焓变只取决于反应物和生成物的能量高低，即只取决于始终态，与反应条件无关，A错误；B、使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，B错误；C、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、有气体生成、先生成白
2、色沉淀后消失，可以鉴别，C正确；D、依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误，答案选C。考点：考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。2下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是A加热氢氧化钠晶体使之熔化 B电解水使之分解C碘单质受热升华 D加热二氧化硅晶体使之熔化【解答】答案C试题分析：A、氢氧化钠晶体为离子晶体，熔化破坏离子键，故错误；B、电解水破坏水分子中的共价键，故错误；C、碘升华破坏分子间作用力，故正确；D、二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，故错误。考点：晶体类型和化学键和分子间作用力的关系3反应A(g)十2B(g)=C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相
3、关说法正确的是A曲线b表示使用催化剂后的能量变化B正反应活化能大于逆反应活化能 C由图可知该反应的焓变H=+91 kJmol-1 D反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 【解答】答案B试题分析：A催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故A正确；B据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故B错误；CH=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；D固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误；故选B。考点：考查焓变与活化能、催
4、化剂的催化剂的催化机理、焓变的计算。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是AE1E2HB该反应为吸热反应C升高温度，不影响活化分子百分数D使用催化剂使该反应的反应热发生改变【解答】答案A试题分析：A、H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，A正确；B、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，B错误；C、升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，C错误；D、催化剂只改变活化能，对反应的始态和状态无影响，对反应的焓变无影响，D错误。考点：考查了
5、化学反应中的能量变化的相关知识。5关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的( )AH2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) H20B若X 分别表示Cl、Br、I，则过程吸收的热量依次减少C生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3DCl2、Br2 分别发生反应，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【解答】答案C试题分析：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)H20，故A正确；B、途径是打开化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，若X 分别表示Cl、Br、I，则过程吸收的热量依次减少，故B正确；C、反
6、应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3 ，故C错误；D、途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。6已知aq表示溶液状态。H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJNH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3H2O(aq)b kJHAc(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ则a、b、c的大小关系为Aacb Babc Cacb Dacb【解答】答案A试题分析：表示强酸与强碱发生反应产生1mo
7、l的水和可溶性盐时所放出的热量；表示盐的水解反应，水解反应吸收热量；醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以醋酸与强碱反应产生1mol水放出热量比强酸与强碱反应放出的热量少，故a、b、c的大小关系为acb。答案是A。考点：考查化学反应过程中放出或吸收的热量比较的知识。7用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.【解答】答案C试题分
8、析：用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，可知Cu做负极、Ag作正极，反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故叙述正确；外电路中电子由Cu流向Ag，电流由Ag流向Cu，故叙述错误；正极反应：Ag+e-=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，则不再是闭合回路，原电池停止工作，故叙述错误；故本题选C。考点：电化学原电池原理。8如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（ ）A电解水 B太阳能热水器C水力发电 D干电池【解答】答案
9、D试题分析：A、电解水是把电能转化成化学能，故错误；B、把太阳能转化成热能，故错误；C、风能转化成电能，故错误；D、化学能转化成电能，故正确。考点：考查化学能量的转化等知识。9已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为()AY kJ/mol B(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol【解答】答案C试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为3
10、.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生,令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1,单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-（Xk
11、J-0.1YkJ）0.2mol=-（5X-0.5Y）kJmol1，故C项正确。考点：本题考查焓变的计算。 10如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应BX为阴极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红【解答】答案A试题分析：锌和铜形成原电池，锌做负极，铜做正极，所以X为阳极，Y为阴极。A、Y为阴极，发生还原反应，正确，选A；B、X为阳极，错误，不选B；C、Y为阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，错误，不选C；D、X为阳极，溶液中氢氧根离子反应生成氧气，附近的溶液显酸性，不能变红，错误，不选D。考点： 原电池和电解池的原理应用11一定条件下，实验室利用下图所示装置，通
12、过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是A该装置工作时化学能转化为电能 B左池中的银电极作正极 C总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s) D盐桥中的K+向右池方向移动 【解答】答案B试题分析：A该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B左池银失电子，生成银离子，发生氧化反应，所以左池中的银电极作负极，故B错误；C左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银，所以总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)，故C正确；D电解池中的阳离子向正极移动，所以盐桥中的
13、K+向右池方向移动，故D正确；故选B。【考点定位】考查电化学中原电池的工作原理【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，其中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故结合图象明确正负极上发生的电极反应及离子的移动方向，即可解答。12已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ/mol，则NN的键能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol【解答】答案B试题分析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N
14、键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x3436kJ/mol23391kJ/mol-92kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B。考点：考查反应热的有关计算13（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。（3）从溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 3H 2O【解答】答案（13分）（1）Cl+6OH6e=ClO3+3H2O （2分） 硫酸（1分）（2）防止H2O2分解 （1分）
