《高考化学一轮复习-专题一化学反应与能量变化单元集训习题[苏教版]12页》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习-专题一化学反应与能量变化单元集训习题[苏教版]12页(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 化学反应与能量变化1下列说法正确的是A同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同B反应:CH2=CH2H2CH3CH3 H0,使用和未使用催化剂时,反应热不同C用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液【解答】答案C试题分析:A、化学反应的焓变只取决于反应物和生成物的能量高低,即只取决于始终态,与反应条件无关,A错误;B、使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应热,B错误;C、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、有气体生成、先生成白
2、色沉淀后消失,可以鉴别,C正确;D、依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液,D错误,答案选C。考点:考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。2下列变化中,吸收的能量用于克服分子间作用力的是A加热氢氧化钠晶体使之熔化 B电解水使之分解C碘单质受热升华 D加热二氧化硅晶体使之熔化【解答】答案C试题分析:A、氢氧化钠晶体为离子晶体,熔化破坏离子键,故错误;B、电解水破坏水分子中的共价键,故错误;C、碘升华破坏分子间作用力,故正确;D、二氧化硅为原子晶体,熔化破坏共价键,故错误。考点:晶体类型和化学键和分子间作用力的关系3反应A(g)十2B(g)=C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相
3、关说法正确的是A曲线b表示使用催化剂后的能量变化B正反应活化能大于逆反应活化能 C由图可知该反应的焓变H=+91 kJmol-1 D反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ 【解答】答案B试题分析:A催化剂能够降低反应的活化能,所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化,故A正确;B据图分析,正反应活化能低于逆反应的活化能,故B错误;CH=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol,故C错误;D固态A所含能量比气态A低,反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量小于91kJ,故D错误;故选B。考点:考查焓变与活化能、催
4、化剂的催化剂的催化机理、焓变的计算。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是AE1E2HB该反应为吸热反应C升高温度,不影响活化分子百分数D使用催化剂使该反应的反应热发生改变【解答】答案A试题分析:A、H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2,A正确;B、图象分析反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,B错误;C、升高温度,活化分子百分数增大,单位体积内的活化分子数增大,所以反应速率增大,C错误;D、催化剂只改变活化能,对反应的始态和状态无影响,对反应的焓变无影响,D错误。考点:考查了
5、化学反应中的能量变化的相关知识。5关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的( )AH2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) H20B若X 分别表示Cl、Br、I,则过程吸收的热量依次减少C生成HX的反应热与途径有关,所以H1H2+H3DCl2、Br2 分别发生反应,同一温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2【解答】答案C试题分析:A、化学键的断裂要吸热,焓变大于0,H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)H20,故A正确;B、途径是打开化学键的过程,是吸热过程,Cl、Br、I的原子半径依次增大,若X 分别表示Cl、Br、I,则过程吸收的热量依次减少,故B正确;C、反
6、应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关,途径生成HX的反应热与途径无关,所以H1=H2+H3 ,故C错误;D、途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多,氯气和氢气化合更容易,两反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1K2,故D正确;故选C。考点:考查了化学反应中的能量变化的相关知识。6已知aq表示溶液状态。H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJNH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3H2O(aq)b kJHAc(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ则a、b、c的大小关系为Aacb Babc Cacb Dacb【解答】答案A试题分析:表示强酸与强碱发生反应产生1mo
7、l的水和可溶性盐时所放出的热量;表示盐的水解反应,水解反应吸收热量;醋酸是弱酸,电离吸收热量,所以醋酸与强碱反应产生1mol水放出热量比强酸与强碱反应放出的热量少,故a、b、c的大小关系为acb。答案是A。考点:考查化学反应过程中放出或吸收的热量比较的知识。7用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为:Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.【解答】答案C试题分
8、析:用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池,可知Cu做负极、Ag作正极,反应原理:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,故叙述正确;外电路中电子由Cu流向Ag,电流由Ag流向Cu,故叙述错误;正极反应:Ag+e-=Ag,故正确;实验过程中取出盐桥,则不再是闭合回路,原电池停止工作,故叙述错误;故本题选C。考点:电化学原电池原理。8如图各装置在正常工作时,都伴随有能量变化,其中由化学能转变为电能的是( )A电解水 B太阳能热水器C水力发电 D干电池【解答】答案
9、D试题分析:A、电解水是把电能转化成化学能,故错误;B、把太阳能转化成热能,故错误;C、风能转化成电能,故错误;D、化学能转化成电能,故正确。考点:考查化学能量的转化等知识。9已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为()AY kJ/mol B(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol【解答】答案C试题分析:碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O22CO,氧气足量发生反应C+O2CO2,3.6g碳的物质的量为3
10、.6g12g/mol=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生,令生成的CO为xmol,CO2为ymol,根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.22,联立方程,解得x=0.2,y=0.1,单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ,由于碳燃烧为放热反应,所以反应热H的符号为“-”,故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-(Xk
11、J-0.1YkJ)0.2mol=-(5X-0.5Y)kJmol1,故C项正确。考点:本题考查焓变的计算。 10如图所示,下列叙述正确的是AY为阴极,发生还原反应BX为阴极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红【解答】答案A试题分析:锌和铜形成原电池,锌做负极,铜做正极,所以X为阳极,Y为阴极。A、Y为阴极,发生还原反应,正确,选A;B、X为阳极,错误,不选B;C、Y为阴极,溶液中的氢离子反应生成氢气,错误,不选C;D、X为阳极,溶液中氢氧根离子反应生成氧气,附近的溶液显酸性,不能变红,错误,不选D。考点: 原电池和电解池的原理应用11一定条件下,实验室利用下图所示装置,通
12、过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是A该装置工作时化学能转化为电能 B左池中的银电极作正极 C总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s) D盐桥中的K+向右池方向移动 【解答】答案B试题分析:A该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置,故A正确;B左池银失电子,生成银离子,发生氧化反应,所以左池中的银电极作负极,故B错误;C左边的银失电子生成银离子,与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银,右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银,所以总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),故C正确;D电解池中的阳离子向正极移动,所以盐桥中的
13、K+向右池方向移动,故D正确;故选B。【考点定位】考查电化学中原电池的工作原理【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置,其中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故结合图象明确正负极上发生的电极反应及离子的移动方向,即可解答。12已知HH键键能为436 kJ/mol,HN键键能为391 kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJ/mol,则NN的键能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol【解答】答案B试题分析:已知:H-H键能为436kJ/mol,H-N
14、键能为391kJ/mol,令NN的键能为x,对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol,反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,故x3436kJ/mol23391kJ/mol-92kJ/mol,解得:x=946kJ/mol,故选:B。考点:考查反应热的有关计算13(1 3分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知:NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间,阳极电极反应方式为 ;生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。(2)吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ;ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。(3)从溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ;粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。(4)a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 3H 2O【解答】答案(13分)(1)Cl+6OH6e=ClO3+3H2O (2分) 硫酸(1分)(2)防止H2O2分解 (1分)